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1东北育才学校2015—2016上学期高三第一次模拟考试化学试卷满分100分时间：90分相对原子质量：H1；O16Mg24；Cu64；Ag108；第一卷客观题（单选题，共51分）1．下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()A．在地壳中的含量：FeAlNaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．0.1molSO2与0.2molO2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子C．2.24L氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NAD．0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶15．下列叙述不正确的是()A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性6．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应7．NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是()A．NH4NO3→N2＋O2＋H2OB．NH4NO3→NH3＋HNO3C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2OD．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O8．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离2子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是()A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－9．下列各组离子能大量共存的是()A．pH7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－10．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OH－SO2－4SO2－3Ca2＋①微不Fe3＋不溶②Cu2＋不③不下列有关说法中正确的是()A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO－3的溶液②只含0.1molNH＋4、0.1molCa2＋、0.1molCO2－3和0.1molCl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤B．⑤C．④⑤D．①②③④12．下列有关说法中错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑13．由下列反应式所得出的结论中正确的是()A．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性HClOH2SO4B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物C．NH3＋H3O＋=NH＋4＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol：金刚石比石墨稳定14．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZM3AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O215.某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是()A．X一定只由CO组成B．X一定只由H2和CO2组成C．X可能由0.1gH2和4.4gCO2组成D．X可能由0.1gH2、1.4gCO和2.2gCO2组成16．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能17．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是()MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液4第二卷主观题（共49分）18．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH＋4阴离子Cl－CO2－3NO－3SO2－4I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________________________(用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。19.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)a.适当低温b.高温c.强酸性d.反应物浓度足够高(2)通入的气体是______。(3)写出该反应的化学方程式。___________________________________________________(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？_______________________________________________________________520．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式：____________________________________________。(2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________________。21．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。(3)滤渣c是__________。(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。622．纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃(1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。(3)写出TiCl4水解的化学方程式________________。(4)如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。(5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。①B装置中的药品名称为________，若通入2.24L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1g，则CO的转化率为________。②实验①中，当CO气体全部通入后，还要