沉淀溶解平衡强化训练

高二化学导学案授课日期：2015年12月日主备人：梁延辉、李秀芝学案编号：038课题：3-3-3沉淀溶解平衡练习题课型：新授课班级：姓名：1、[2011全国]（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。2、[2013全国11]．已知KSP(AgCl)=1.56×10－10，KSP(AgBr)=7.7×10－13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－3、[2014全国11]溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯4、[2014全国13.]利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()5、[2015全国10．]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6、[2015全国]在某浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。7、[2015山东11]下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br—还原性强于Cl—D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华8．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol/L9．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中[Ag＋]与pH分别为()A．1.8×10－8mol/L,2B．1×10－8mol/L,2C．1.8×10－8mol/L,3D．1×10－8mol/L,310．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝1KaHFD．该体系中有CaF2沉淀产生11．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是()A．等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01mol·L－1的CrO2－4和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO2－4先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度12、[2015山东31]（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管（2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-913、(13分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.8×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ______(均填化学式)，则pH1______(填“”“＝”或“”)pH2，控制这两种沉淀析出可利用______。A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O，则反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。第③步反应后，过滤出沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有__________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________________________________。(3)④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为____________________________________(4)试写出反应⑥的离子方程式___________________________________14.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2答案1、2.2×10-8，0.22、C3A4B5D6、4.7×10-77C8.C9.A10.D11.C913、答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3C(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(其他合理答案也可)(3)Cl2淀粉碘化钾溶液(其他合理答案也可)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－14.解析由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得c(Ag＋)＝Kspc－＝1.8×10－100.01＝1.8×10－8mol·L－1。由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，得c(Ag＋)＝Ksp2CrO4c2－4＝1.9×10－120.001mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)＝1.8×10－8mol·L－1＜生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl－)＝Kspc＋＝1.8×10－104.36×10－5mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。答案(1)Cl－先沉淀(2)4.13×10－6mol·L－1