试卷第1页,总3页沉淀溶解平衡练习(1)2015.12.14一.下列叙述正确的是()1.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③。2.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小。3.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)。4.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的2×10-4mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol·L-1K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生。5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)小于AgCl。6.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。7.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。8.(2015山东)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时,出现黄色沉淀。结论:Ksp:AgI>AgCl。9.(2015重庆)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)。10.已知某温度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀。11.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,将0.001mol/L的AgNO3溶液加入到0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2S溶液中,则一定先产生Ag2S沉淀。12.常温下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀。13.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3。14.(2015新课标I)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液。先有白色沉淀产生,后变为浅蓝色沉淀,。结论:Ksp:Mg(OH)2>Cu(OH)2()15.向10mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3。16.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀,故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。17.往某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加少量BaS溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加入过量HCl,沉淀完全溶解,由此得出结论:相同温度下,Ksp:BaSO4>BaCO3。18.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。二、填空1.相同温度下,将足量AgCl分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸③0.1mol/LMgCl2溶液④0.1mol/LAgNO3溶液中,比较:⑴c(Ag+)由大到小的顺序:⑵AgCl的溶解度由大到小的顺序:试卷第2页,总3页⑶Ksp(AgCl):2.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则以上难溶盐的饱和溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序:3.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中,①若加入50mL0.018mol/L的盐酸,生成沉淀,则此时溶液中c(Ag+)=②若加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成沉淀,则此时溶液中c(Ag+)=,若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L的盐酸,是否继续产生沉淀。(填“能”或“否”)4.已知:25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将浓度均为0.1mol/L的BaCl2与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=,取100ml滤液与100ml2mol/L的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=.5.已知:25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=8×10-9,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小值是。6.已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,向20mLCaCO3的饱和溶液中逐滴加入9.0×10-4mol/L的K2C2O4溶液20ml,能否产生沉淀。(填“能”或“否”)7.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):组别药品1药品2实验现象I0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀II0.01mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液无现象III0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液现象IIIIV0.1mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀V0.01mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象①现象III是;②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12)。③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式。8.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为______________________________________________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________。(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,________(填“能”或“不能”),理由为_______________________________。9.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式;此时溶液中c(Ag+)=mol/L;试卷第3页,总3页(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-)(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+);③若改加更多的KI固体,则c(Ag+),c(Br-)。(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是()A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变10.(2015湖北八市三月联考)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32-)=。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]11.(2015武汉二月)人的牙齿表面有一层釉质,其组成为轻基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10-37)。为了防止蛀牙,人们常使用含氟离子的牙膏,其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10-60)。写出该反应的离子方程式,该反应的平衡常数为。12.已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下,CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀,则NaCl的浓度必须不低于。13.常温下,Ksp(AgCl)=1.5×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,若在1.0LNaCl溶液中溶解0.01molAgI,则NaCl溶液的初始浓度不得低于mol/L,(忽略溶液体积的变化,填写准确值),因此溶解0.01molAgI(填“能”或“不能”)实现。14.常温下,Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,将0.01mol的Al(OH)3投入1L某浓度的盐酸中,为使Al(OH)3完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少为(体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)【答案】一、14、15、16二、1.⑴④①②③⑵①>②=④>③⑶均相等2.Ag2CrO4AgClAgI3.①(1.8)1/2×10-5mol/L②1.8×10-7mol/L否4.1.0×10-5mol/L1×10-10mol/L5.2.5×10-3mol/L6.否7.①生成白色沉淀②4×10-5mol·L-1③K=242232(NH)(Mg)(NHHO)ccc;K=Kb2/Ksp8.(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10-6mol·L-1(4)能Ksp(AgY)=1.0×10-12Ksp(AgZ)=8.7×10-179.(1)AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),7×10-7mol/L(2)变小不变变小;变大(3)CD10.2.8×10-4mol/L11.Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)6.8×102312..1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L13.10000.01不能14.3.02×10-2mol/L