沉淀溶解平衡鲁科版高中化学一轮复习(配套doc练习)

考点深度突破素养优化提升课时4沉淀溶解平衡考点深度突破素养优化提升最新考纲1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．了解沉淀转化的本质。考点深度突破素养优化提升1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。考点一沉淀的溶解平衡溶解生成考点深度突破素养优化提升2．建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质V溶解V沉淀，固体溶解V溶解V沉淀，溶解平衡V溶解V沉淀，析出晶体＝考点深度突破素养优化提升3．特征考点深度突破素养优化提升4.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例考点深度突破素养优化提升外界条件移动方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变考点深度突破素养优化提升5.溶度积——沉淀溶解平衡常数(1)概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝，式中的浓度是平衡浓度。[Mn＋]m[Nm－]n考点深度突破素养优化提升(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越。(4)影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。大温度考点深度突破素养优化提升6．浓度商(1)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Q＝。式中的浓度是任意时刻的浓度。(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；QKsp：溶液饱和，达到溶解平衡；QKsp：溶液未饱和，固体溶质溶解。cm(Mn＋)·cn(Nm－)＝考点深度突破素养优化提升探究思考1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意义相同吗？答案不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。考点深度突破素养优化提升2．已知Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH0，判断对该平衡体系的下列说法是否正确①升高温度，平衡逆向移动()②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度()③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液()考点深度突破素养优化提升④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高()⑤给溶液加热，溶液的pH升高()⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加()⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变()答案①√②×③×④×⑤×⑥√⑦×考点深度突破素养优化提升【示例1】(2010·山东，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。考点深度突破素养优化提升A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和考点深度突破素养优化提升解析Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋]·[OH－]3，Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋]·[OH－]2由图可知：对于b、c两点[Fe3＋]＝[Cu2＋]，b点对应[OH－]小于c点对应的[OH－]，故有Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A项对；加入NH4Cl固体，NH＋4会结合Fe(OH)3电离出的OH－，促进Fe(OH)3的电离，使[Fe3＋]增大，即从b点到a点，所以B项错；在温度一定时，[H＋]·[OH－]为常数KW，与pH无关，所以C项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D项正确。答案B考点深度突破素养优化提升【示例2】(2013·江苏化学，14改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)。下列说法正确的是()。考点深度突破素养优化提升A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO2－3)思维启迪明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外的点的含义→抓住Ksp的特点，结合选项分析判断考点深度突破素养优化提升解析由pM＝－lgc(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M)越小，p(CO2－3)越大时，c(CO2－3)越小，由图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点可知，溶液中p(Mn2＋)、p(CO2－3)均最大，即c(Mn2＋)、c(CO2－3)均最小，即Ksp最小，由此类推，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A错误。另解：p(CO2－3)相同时，p(Mn2＋)p(Ca2＋)p(Mg2＋)，即c(CO2－3)相同时，c(Mn2＋)c(Ca2＋)c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小；考点深度突破素养优化提升a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状态，由图可知p(Mn2＋)＝p(CO2－3)，则c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，B正确；b点时，p(CO2－3)p(Ca2＋)，即c(CO2－3)c(Ca2＋)，C错误；过c点作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲线的交点可知c点p(Mg2＋)大于饱和溶液的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)的波度没有达到饱和溶液的c(Mg2＋)，因此c点是不饱和溶液，由c点p(M)和p(CO2－3)值可知c(Mg2＋)c(CO2－3)，D错误。答案B考点深度突破素养优化提升1．下列有关叙述中，正确的是()。A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大考点深度突破素养优化提升解析一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。答案B考点深度突破素养优化提升2．(2013·济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()。A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成考点深度突破素养优化提升解析Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。答案D考点深度突破素养优化提升3．(2014·菏泽一模)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()。考点深度突破素养优化提升A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液考点深度突破素养优化提升解析温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，[Sr2＋]、[SO2－4]最大，Ksp最大，B正确；a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。答案B考点深度突破素养优化提升1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。考点深度突破素养优化提升1．沉淀的生成(1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的。考点二沉淀溶解平衡的应用分离或除去某些离子考点深度突破素养优化提升(2)方法：方法实例反应的离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋考点深度突破素养优化提升2.沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。考点深度突破素养优化提升3．沉淀的转化(1)实质：的移动。(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。②沉淀的溶解度差别，越容易转化。沉淀溶解平衡更小越大考点深度突破素养优化提升(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：BaSO4＋CO2－3===BaCO3↓＋SO2－4；BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。考点深度突破素养优化提升探究思考1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。考点深度突破素养优化提升答案(1)BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)，胃液中的盐酸电离出的H＋与BaCO3产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。醋酸钙易溶于水；当醋酸电离出H＋与CO2－3结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，c(Cl－)较大会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。考点深度突破素养优化提升2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？答案不可能将要除