搜索
12015-2016学年第二学期高一年级5月月考化学试卷第I卷（单项选择题共50分）1．下列叙述正确的是（）A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．C和OB．Mg和ClC．Na和SD．Ne和O3．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．阳离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．F2、Cl2、S与氢气化合由易到难4．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A．原子序数XYZWB．X的单质与Z的单质反应生成XZ3C．Z的最高正价为＋6D．HW是热稳定性最强的氢化物5．下列化学用语的表达正确的是A．H2O2的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：14494Pu6、下列叙述正确的是()A、同一能层的不同能级最多容纳电子数不相同B、每个能级最多容纳电子数是2n2C、能级就是能层D、不同能层中的p能级的能量高低相同7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(4s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(3s)＞E(4f)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4p)＞E(3d)8．下列各表示式中轨道数最多的是A．7sB．6pC．5dD．4f29．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A．能量守恒原理B．洪特规则C．能量最低原理D．泡利不相容原理10．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．上述过程是镁原子由激发态转化成基态B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似11．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A．NH4ClB．MgCl2C．HClD．Na2O212．以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子云中黑点的疏密程度表示电子个数的多少B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13．下列说法中正确的是()A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．3p2表示3p能级有两个轨道C．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是哑铃形D．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道14．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子15．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中哪两种最容易形成离子化合物()A．X与YB．Y与ZC．X与WD．Y与W16．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素A常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋417、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．HCl分子里含一个p一pσ键C．H2分子中的键全为σ键而N2分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．18．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素，位于元素周期表的p区3B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素19．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NAD．1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA第II卷（非选择题共50分）21．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______________。(2)日常生活中广泛使用的不锈钢中添加了铬元素，写出其原子核外电子排布式：_______。(3)35Br原子的简化电子排布式：。(4)写出基态原子3p能级上有2个空轨道的元素的符号：____________。(5)画出基态碳原子的电子排布图：______________22．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W位于元素周期表（填周期、族和区），其基态原子核外有个未成对电子。(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为[用元素符号表示](3)Y与X形成两种常见化合物中，其中一种化合物分子是由三原子构成，键角为180°，其结构式为，该分子中所含有的σ键、π键的个数分别是。另一化合物的分子与（填化学式）是等电子体。423．（10分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性[来T基态原子3d轨道上有1个电子X基态原子L能层上的电子有2种运动状态（1）R元素与S元素形成的化合物中，（填元素符号）显正价。（2）S元素形成的氢化物比R元素形成的氢化物更稳定，原因是_______________________________________（从键能角度解释）。（3）某元素与R元素同族，与T元素同周期，则该元素的原子序数为：。（4）T元素原子的价电子排布式为________。（5）X的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：24.(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则①A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，还原性强弱关系________(用化学式)；②A与D形成的化合物的电子式：(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性强弱关系_________(填化学式)；用离子方程式证明_________________。25．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）:（1）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序排序_______________（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为，其含有的化学键类型有（3）电子式表示D与E组成化合物的形成过程：（4）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：。52015-2016学年第二学期高一年级5月月考化学试卷答案第I卷（单项选择题共50分）题号12345678910答案DBDDCADDBB题号11121314151617181920答案DCACBCCBDD第II卷（非选择题共50分）21.（每空2分）(1)第四周期第ⅢA族，（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（3）[Ar]3d104s24p5（4）Al（5）碳的电子排布图22.（每空2分）（1）第四周期第ⅠB族ds区，1。（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)（3）CO2结构式，2、2，N223.（每空2分）（1）N（2）F比N原子半径小，H-F键比H-N键键长小，H-F键比H-N键键能大，所以HF比NH3稳定（3）33（4）3d14s2（5）24.（每空2分）(1)PH3H2OPH3电子式(2)H2CO3H2SiO3CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓或2CO2+SiO32﹣+2H2O═2HCO3﹣+H2SiO3↓25.（每空2分）（1）S2-＞Cl-＞Na+；（2）；离子键、共价键（3）电子式表示Na2S形成过程（4）Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O。