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南宫一中2016届高三上学期理科实验班第八次理综模拟测试化学试题7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋【答案】B【解析】金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确。8．下列说法不正确．．．的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】B【解析】A、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B9．下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【解析】A、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D10.下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L氨水中滴加0.lmol·L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0mol·L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【答案】B【解析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。故答案选B11、下列说法中正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NAB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸XYZWO2O2H2OC．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫【答案】B【解析】1mol羟基含有的电子数为9NA，A错误；B正确，X可以是氨气，Y是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是：ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水【答案】C【解析】从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH—反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。13、下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－【答案】A【解析】A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A26.（14分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是__________。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是___________________。【来.源：全,品…中&高*考*网】（3）甲在水溶液中的水解方程式为______________________________________。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法__________________________________。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________（用化学式表示）。【答案】（1）（2分）（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3分)（3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(3分)（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(其他合理答案也可）（3分)（5）c(NH4＋)c(NO3－)c(OH－)c(H＋)(3分)【解析】由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。（1）丁为Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为（5）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，氨气的物质的量n（NH3）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，n（HNO3）=0.5L×1mol/L=0.5mol．由此可知氨气过量0.5mol，溶液中存在NH3•H2O的电离和NH4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）。27．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：ABCD信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。．．．．．．①A元素的单质与物质甲发生的反应。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈．．．．．．．．．，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．．．．．．．．．．．。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①；②；③。【答案】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）②Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃，含B的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：ABCD，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解