河北省石家庄市2015届高三下学期二模考试化学试题

页1第2015届石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-16页，共300分。考生注意：1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16F19Na23S32Ca40Fe56Ba137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是8．下列装置能达到相应实验目的的是9．下列说法正确的是A．CH3CH3CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上B．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中10.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是页2第A．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001ANB．8.4gNaHCO3固体中含有的离子总数为0.3ANC．25℃时，1LpH=l的CH3COOH溶液中含有数目为0.lAND．7.8g固体中含有的共用电子对数目为0.2AN11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B．化合物X2W比化合物X2Y稳定C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D．原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)13．已知热化学方程式:据此判断下列说法正确的是A.B．的燃烧热=-241.8kJ.1molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D.页3第2015届石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共174分）注意事项：第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）某浅绿色晶体在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。I．NH4＋的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；②准确量取50.00mLl.0100mol1LH2SO4溶液于锥形瓶中；③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；④用0.0400mol1LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL。(1)步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为________.(2)步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为________.(3)步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4＋)的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。Ⅱ．SO42－的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g。(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________。(5)步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。A．冷水B．稀硫酸C．滤液(6)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．蒸发皿F．酒精灯(7)综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。27.（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：页4第已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；②不同离子沉淀的pH如图一所示。(1)步骤I中进行原料预处理的目的为________________。(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为________________。(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为________________。(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有____________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为________。(5)步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于________mol/L。(已知：当离子浓度小于105mol/L时，沉淀就达完全；(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为____________。28.（15分）汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）________；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因________。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强页5第随时间的变化如右图所示：①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(N0)=________。②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为__________（填实验序号）。③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：实验I__________________________________________；实验Ⅲ________________________________________。④三组实验中CO的平衡转化率的大小关系为____________。⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=____________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______（写一点即可）。(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______________.②A口排出的是_______（填“淡水”或“浓水”）。(3)用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。②通过苦卤中通入Cl2已获得含的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液________。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________。37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答：(1)基态Ni原子核外电子排布式为_______；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。页6第试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液(2)FeO、NiO晶体中r(Ni2＋)和r(Fe2＋)分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO（填“”或“”），原因为________；黄血盐是一种配合物，其化学式为，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______________。(3)酸性227能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为_________。(4)在铬的硅酸盐中，4－四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，其化学式为_________。38.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍④芳香族化合物H能发生银镜反应请回答：(1)B的名称（系统命名）为________；H→I的反应类型为___________。(2)E中官能团的结构简式为_________，(3)FG的化学方程式为________。(4)D+J→M的化学方程式为_________。(5)写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。①苯环上连有-NO2②核磁共振氢谱有3个峰(6)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备合成路线流程图示例为：页7第2015年石家庄市高三二模化学试题参考答案及评分标准7-13BCACBDD26．(14分，每空2分)(1)酸式滴定管(2)将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(3)偏小(4)待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。讲评建议：一定结合本实验的目的，精确的定量实验，所以答取少量上层清液、加入Ba(OH)2、硫酸盐、AgNO3等，均为不合理答案。一定要区别简单的定性离子检验实验。(5)A注：与教材课后习题的区别之处在于本题是洗去多余的BaCl2溶液，所以B不正确。所以具体情境下的基本实验操作,需要具体问题具体分析。(6)BDF（只要有错就不得分，不全的给1分）(7)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O27．（14分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积