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1石家庄市第一中学2015—2016学年第二学期期中考试高二年级化学试题第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Br80I127Ba137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有．．1．个．选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应3．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．34S2－的结构示意图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：4．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M与R的质子数之和一定等于21B．若M在第3周期，则R一定在第2周期2C．M2－可能比R+的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于75．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰26．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法正确的是A．起始滤液的pH=7B．步骤②中加入试剂II的目的是除去CO32－C．试剂I为Ba(NO3)2溶液D．试剂Ⅲ为稀盐酸7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．—1780kJ/molB．—1220kJ/molC．—450kJ/molD．+430kJ/mol9．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构B．某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个3D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()。A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO2－3与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶211．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO312．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl3溶液中⑤NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤13．将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.214．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g.415．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)A．16种B．28种C．48种D．60种16．关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积相等17．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为18．X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点而且有如下反应(条件未标出方程未配平)：⑴X＋Z→N；⑵M＋X→N；⑶M＋Y→R＋X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族19．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．只有⑥B．只有④⑥C．只有③④⑥D．只有①②⑤20．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n（Na＋）：n（Cl－）可能为7∶35C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶121．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：rYrXrZ，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确．．．的是A．A不能溶解于B中B．B的沸点高于C的沸点C．A和C不可能发生氧化还原反应D．X元素位于ⅥA22．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O23．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==CO2+H2OB．第二个计量点溶液中大量存在的阴离子是Cl－、HCO3－C．此样品中碳酸氢钠的物质的量为n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10-3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的碳酸钠含量，将会得到一个计量点24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（）A．含1molNa2CO3的溶液中CO32－的微粒数目B．常温常压下，22.4LN2的原子数目C．46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目625．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26．(12分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为________________，Z的电子式为__________________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为________________，当通过上述途径②③生成Z的物质的量相等时，转移电子数目比为________。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则①的化学方程式为________________________，③的离子方程式为____________________。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②反应条件为电解，则②的化学方程式为[__________________________________，③的离子方程式为___________________________________________________。27．（11分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为7NH3+H2O+CO2+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是_____（填编号）；a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤（2）灼烧固体A制Na2CO3在____________（填仪器名称）中进行。证明滤液A中含有NH4+的方法是____________________________；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂。向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为______________________。（3）下图装置中用于制备CO2的是________（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________，烧瓶内可加入的固体试剂是_______。（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数。（仪器自选）_____________________。供选择的试剂：2mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol·L-1H2SO4溶液。28．I．（6分）工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：(1)写出冰晶石中