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一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢效率的结构，下列不属于此类结构的是（）A．神经细胞的树突B．线粒体的嵴C．甲状腺细胞的内质网D．叶绿体的基粒2、人体胰腺中的胰蛋白酶以酶原形式分泌到小肠中，在肠致活酶的作用下，胰蛋白酶原被激活为胰蛋白酶，同时胰蛋白酶本身又能激活胰蛋白酶原。下列说法不正确的是（）A．组成胰蛋白酶的基本单位是氨基酸B．胰蛋白酶能破坏蛋白质分子中的部分肽键C．胰蛋白酶原的激活过程属于体液调节D．胰蛋白酶原合成所需能量主要由线粒体提供3．在诱导离体菊花茎段形成幼苗的过程中，下列生命活动不会．．同时发生的是：（）A．细胞的增殖和分化B．光能的吸收与转化C．ATP的合成与分解D．基因的突变与重组4.有关糖的叙述，正确的是（）A.葡萄糖在线粒体中合成B.葡萄糖遇碘变为蓝色C.纤维素由葡萄糖组成D.胰岛素促进糖原分解5．若H7N9禽流感病毒侵入人体，机体在免疫应答中不会．．发生的是：（）A．吞噬细胞摄取和处理病毒B．T细胞合成并分泌淋巴因子C．浆细胞进行分裂并分泌抗体D．B细胞增殖分化形成记忆细胞6.对下表中所列待测物质的检测，所选用的试剂及预期结果都正确的是（）待测物质检测试剂预期显色结果①DNA甲基绿红色②脂肪苏丹Ⅲ橘黄色③淀粉斐林试剂蓝色④蛋白质双缩脲试剂紫色A.①③B．②④C．①④D．②③7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：()A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．伽利略对自由落体运动研究中，经历了提出问题、科学猜想、数学推理、实验验证、合理外推、得出结论一系列过程．其中在实验验证过程中，他让一个铜球沿阻力很小的斜面滚下，来“冲淡”重力，为什么要“冲淡”重力，“冲淡”重力的含义是什么()A．减小重力B．减小运动速度C．增加运动时间D．便于测量运动位移15．如图所示，一根轻杆的两端固定两个质量均为m的相同小球A、B，用两根细绳悬挂在天花板上，虚线为竖直线，α＝θ＝30°β＝60°，求轻杆对A球的作用力。()A．mgB.3mgC.33mgD.32mg16．如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为α)()A．ω＝vLB．ω＝vsinαhC．ω＝vsin2αhD．ω＝vhsinα17．如图所示，M为理想变压器，各电表均可视为理想电表．电路输入端a、b接入稳定的正弦交流电压，则在滑动变阻器的滑片P向下滑动的过程中()A．A1的示数不变，A2的示数增大B．A1的示数增大，A2的示数增大C．V1的示数增大，V2的示数增大D．V1的示数不变，V2的示数减小18．一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场如图所示，则下列叙述正确的是()A．电子做匀加速运动B．电子做匀减速运动C．电势能先增加后减小D．动能先增加后减小19．如图所示为垂直纸面方向的圆形匀强磁场，半径为R。有甲、乙两个质量和电荷量大小都相同的异种带电粒子沿直径方向分别由A、B两点射入磁场，并且都从C点射出磁场，C点到AB的距离为3R，若带电粒子只受洛伦兹力，下列说法正确的是()A．甲乙速度之比2：1B．甲乙时间之比1：2C．甲乙路程之比3：2D．甲乙半径之比2：120．如图所示，水平放置的圆形铜线圈沿着条形磁铁的竖直轴线自由下落．问，在它穿过条形磁铁的过程中()A．线圈的感应电流方向改变B．线圈的感应电流方向没有改变C．线圈所受的安培力始终为阻力D．线圈所受的安培力先为阻力，后为动力21．在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是()A．图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”B．“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向C．“拦截器”在上升的过程中重力势能会增大D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22．（6分）某同学设计了如图所示的电路，测电源电动势E及电阻丝R1的阻值。实验器材有：待测电源E（不计内阻）待测电阻丝R1，电压表V（量程为3.0V，内阻未知），电阻箱R（0－99.99Ω），单刀单掷开关S，导线若干。具体做法是：闭合电键S，在保证安全的情况下多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图所示的1U～1R图线，则电源电动势E=V，电阻R1=Ω．（结果保留两位有效数字）23．（8分）小杨同学用如图所示的实验装置“探究小车动能变化与合外力做功的关系”，图中A为小车，连接在小车后面的纸带穿过电火花打点计时器B的限位孔，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，C为弹簧测力计，假设绳与滑轮之间的摩擦以及纸带穿过计时器时受到的摩擦均不计，实验时，先接通电源再松开小车，计时器在纸带上留下一系列点。（1）该同学在一条比较理想的纸带上，依次选取O、A、B、C、D、E共6个计数点，分别测量后5个计数点与计数点O之间的距离s，并计算了它们与O点之间的速度平方差2v（注：222ABvvv），请以2v纵坐标，以s为横坐标作出2vs图像；（2）若测出小车质量为2kg，该同学结合图像可求得小车所受合外力的大小为N。（结果保留小数点后两位数字）由图读出测力计读数为N通过分析发现小车所受合外力小于测力计读数，明显超出实验误差的正常范围，你认为主要原因是。24.如图所示，一传送带与水平地面的夹角θ=370，传送带上端固定一平台，平台离地面高H=1.8m，传送带以恒定速度v=4m/s逆时针运行。将质量m=2kg的小滑块轻放在传送带底端，平台上的人通过一根轻绳用恒力F沿传送带向上拉小滑块，滑块的速度刚达到传送带的速度时轻绳断裂，此后小滑块恰好不能到达平台上。已知滑块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.25，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2。已知sin370=0.6，cos370=0.8，求：（1）恒力F;（2）小滑块在传送带上运动的总时间T00.51.51U/V-11R/Ω-10.225．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xoy的0≤x≤2L、0≤y≤L区域内存在沿y轴正向的匀强电场，一质量为m，电荷量为q，不计重力，带正电的粒子以速度v0从坐标原点O沿x轴正向射入电场后，恰好从M（2L，L）点离开电场，粒子离开电场后将有机会进入一个磁感应强度大小为qLmvB02、方向垂直于纸面向外的矩形磁场区域，并最终从x轴上的N（4L，0）点与x轴正向成45°角离开第一象限，题中只有m、v0、q、L为已知量，求：（1）匀强电场的电场强度E（2）粒子在第一象限内运动的时间（3）该矩形区域的最小面积S26、(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。(5)D→C反应的化学方程式是。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。27、（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是。氨的平衡压强（MP）含量%温度（℃）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.8[来源:学科网ZXXK]5000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4③下列关于合成氨说法正确是（填字母）A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．由于ΔH0、ΔS0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显性(填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr