河北省衡水中学2016届高三化学上学期七调考试试题

2015--2016学年度上学期高三年级七调考试理综化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。可能用到的原子量HIC12016N14S32C135.5Na23A127K39Cu64Ba137Ca40Zn65Cr52Br80Mn55Fe56一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A.用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B.用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C.过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（）A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族B.原子半径：XZWC.最简单气态氢化物的热稳定性:WYD.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A.该分子中有6个手性碳原子B.它的分子式为C15H2205C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘单质能与I-反应成3I，并在溶液中建立如下平衡：I2+I=3I。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2032NaI+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A.方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C.不可行，只能测得溶液中c(12)与c(3I）之和D.不可行，因为I能与Na2S203溶液反应11.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（）A.对于C2H4(g)+H20(g)=C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3molN2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关12.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A.相同浓度CH3COONa和NaCLO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(C10-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：H20+242CO+C12—2HC0r+Cl-+ClO-C.向0.lmol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1X103mol•L-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1X103mol•L-的AgN03溶液，Cr24O先形成沉淀13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（）A.按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，cL-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2CL-—2e-—Cl2↑D.图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑26.(14分)某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。(1)测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是(2)调节pH，实验记录如下：实验pH现象查阅资料得知：①Ag2S03:白色，难溶于水，溶于过量的Na2S03溶液②Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：。③该同学推测a中白色沉淀为Ag2S04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,实验方法是:取b、c中白色沉淀，置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。另取Ag2S04固体置于足量溶液中，未溶解。（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HN03，产生红棕色气体。HI.用Ba(N03)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是。②根据实验现象，分析X是。③Ⅱ中反应的化学方程式是。(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是。②白色沉淀转化为X的化学方程式是。27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NQ(g)+2CO(g)=2C02(g)+N2(g)△H＜0。a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是(填对应字母）。A.a1＞a2B.b1＜b2C.t1＞t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867kJ/mol2N02(g)=N204(g)△H=-56.9kJ/molH20(g)=H20(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N204(g)生成N2和H20(1)的热化学方程式：。(1)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4+H20=C0+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是反应(填“吸热”或“放热”）。②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH20(g)，平衡时C(CH4)=0.5温度/°C800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5mol·L-,该温度下反应CH4+H20=CO+3H2的平衡常数K=。(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变）。①甲烷燃料电池的负极反应式：。②电解后溶液的pH=，(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。③阳极产生气体的体积在标准状况下是L。28.(13分）钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应①的化学方程式：。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是_A.HCO3、HSO3B.HCO3、SO23C.HCO3、H2S03D.HSO3CO23向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：。(4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO+2H2，CH4+H2O高温CO+3H2含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。36.[化学—化学与技术](15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）。(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_____________________。②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。(3)用苦卤（含Na+、K+、Mg2+CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为:.②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？。③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是。37.[化学——物质结构与性质](15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为.（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为键，与CN互为等电子体的化合物分子式为.（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02(PAN)等二次污染物。①N20结构式可表示为N=N=0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为________，1molPAN中含(7键数目为。②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则nm=(填数字）。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm。38.[化学——有机化学基础](15分）HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为HO^^^COOCH2CH2CH3，是白色粉末，难溶于水，HO微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为，请