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页1第试卷类型:A卷河北冀州中学2015—2016年上学期第一次月考高二年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（）A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定2.甲､乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂4．由右图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6．能确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间页2第C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH212.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O===O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是()]14.在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应到某时刻时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）页3第A．SO2为0.4mol/LO2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC.SO2SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L15．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：318．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A．x＝2B．反应开始2min内，v(C)＝0.1mol·L－1·min－1C．2min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态19．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是()A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积页4第20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大21．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A．若X的反应速率为0.2mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.3mol/(L·s)B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶122在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)；达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2(g)的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断23．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1,30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应24.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算25.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）高温页5第A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%Ⅱ卷（非选择题，共40分）26、（10分）（1）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_________________________（2）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。(3)化学反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、101kPa下ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1，反应在该条件下________(填“能”或“不能”)自发进行。（4）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。（5）已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为[27.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率________（以上均填增大、减小或不变）（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量28．（10分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对页6第该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表中横线上的内容。实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图。(2)根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝____mol·L－1·s－1。(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。(4)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。29．(10分)T℃