河北省衡水市冀州中学2016届高三化学下学期寒假开学考试试题

1河北省衡水市冀州中学2016届高三化学下学期寒假开学考试试题7.在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确的是A.加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体,加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体B.配制浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4和H2SO4溶液,分别测其pH,若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH,可推出非金属性:SPC.NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色,NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET)的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是A.PTA是该反应的氧化产物B.PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D.该反应消耗1molPX,共转移12NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)9.下列化学方程式与结论均正确的是10.用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B.用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C.用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D.用图丁所示装置分馏石油11.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法正确的是A.腐蚀过程中,负极是b和cB.生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为:2Cu2++3OH-=Cu2(OH)3+C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD.正极的电极反应式为:O2-4e-+2H+==2OH-12.“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产300kg0.945mol·L-1的优级醋(密度为1.050g·mL-1),生产过程中醋酸没有损失,则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为A.100kgB.160kgC.240kgD.300kg13.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO),室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中,得到ClO-、ClO3-的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是A.HClO具有强氧化性,而NaClO没有氧化性B.向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C.无法求出a点时的溶液中,c(Na+)和c(Cl-)的比值D.t2到t4,n(ClO-)下降的原因可能是:3ClO-==2Cl-+ClO3-226.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E、F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素,则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)由A、B两种元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池(B2A4与O2反应生成B2和A2O),则该原电池放电时,负极的电极方程式为。用该原电池提供的能量用惰性电极电解200mL1mol·L-1CuSO4溶液,当消耗0.2molB2A4时,若要使电解液恢复到电解前的情况,需要向其中加入多少克什么物质?(填质量和化学式)。(3)由B、C两种元素形成的化合物BC2和B2C4存在如下平衡:2BC2(g)B2C4(g)△H0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率:acB.a、c两点BC2的转化率:acC.b、c两点混合气体的颜色:b点比c点的深D.由状态b到状态a,可以用加热的方法(4)500℃、30MPa下,A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成BA3(g),消耗1.5molA单质和0.5molB单质,并放热46kJ,则该反应的热化学方程式为。(5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC3(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)。则0.1mol·L-1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;室温下,向该溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。27.(14分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:请回答下列问题:的平衡常数K=(用K1、K2表示)。(2)若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t4时刻,NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是。(3)若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。A.容器内压强不再变化B.n(ClNO)=n(NO)C.混合气体密度不变D.υ正(NO)=υ逆(ClNO)(4)在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断a、x、y三者的相互关系,用a和x的代数式表示y,y=。(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、c(CH3COO-)由大到小的顺序(已知HNO2的电离常数K3=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数K4=1.7×10-5mol·L-1)。常温下,向溶液B中加水稀释过程中,下列比值变大的是。28.(14分)某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象。再滴加H2O2溶液时,发现:随着H2O2量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。3[提出假设]假设一:产生的气体可能是O2。假设二:产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体。(1)请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式。[实验设计]为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。请完成下表中的内容:[思考与交流](4)根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序:Fe2+SCN-(填“”或“”),理由是。(5)有同学认为:KSCN被氧化的产物中可能还含有SO42-,请设计一个简单实验验证。36.【化学-选修化学与技术】(15分)工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2,该氧化物极易溶于水形成H2SeO3,因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒。流程如下:请回答下列问题:(1)向浸出液中通入SO2还原得粗硒,写出其离子反应方程式。(2)浸出液加H2SO4酸化的目的是。(3)上述工业提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是,工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是。通过用Na2S2O3溶液反应中生成的I2来计算硒的含量;Na2S2O3溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取,实验中要加入作指示剂,实验到达终点时的现象是。(5)已知0.1200g粗硒样品,滴定消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液30.00mL,则粗硒中硒的质量分数是。4(6)得到的粗硒在氧气流中被加热时,转化成SeO2,流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末,在此过程中氧气的作用是。37.【化学-选修物质结构与性质】(15分)卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是。(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF7等。卤素互化物中的化学键类型有(填字母)。A.极性键B.非极性键C.离子键D.σ键(3)BeCl2的分子空间构型为;BF3分子中B-F键的键角为。(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式,如果相同,则其杂化方式为;如果不相同,则其杂化方式分别为。(本小题两个空只能填一个,若两空都填,则按第一空计分)(5)HF的相对分子质量小于HCl,但其沸点却高于HCl,其原因是。有机化合物A是一种环境激素,有关A、B、C、D、E、F、G的转化关系如下:其中G是一种高分子,可用于制造隐形眼镜,D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C8H12O4。请回答下列问题:(1)B→C的反应类型为,A的结构简式为(2)E中含有的官能团名称是,D的系统命名法的名称是。(3)E与乙二醇按物质的量1∶1反应生成F,写出F→G的化学方程式:。(4)有机化合物X为E的同分异构体,并且满足下列条件:①可发生银镜反应;②能与NaOH溶液发生水解反应;③结构中不含甲基则X可能的结构有种,分别是。（5)下列叙述不正确的是A.B与苯酚属于同系物B.B苯环上的一溴代物有2种化学试题答案选择题：题号78910111213答案BBDBCCD26（15分，除第（2）问第二空3分外，其余每空2分）（1）S2-＞O2-＞Na+＞Al3+r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)也给分（2）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；19.6g、Cu(OH)2（16gCuO、3.6gH2O也给分）（3分，质量2分，物质1分）（3）D（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1（用可逆号，写条件，成比例改变均给分）（5）c（Na+）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－）＞c（OH－）；碱性527（14分，第（1）（2）每空3分，其余每空2分）（1）K12／K2（2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。（3）AD（写对一个给一分）（4）y=2a/(x+1-a)（写上乘以100%也给分）（5）c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（CH3COO－）；a、b、c（写对两个给一分）28（14分，第（2）（3）每空1分，其余每空2分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）品红溶液；品红溶液褪色（3）紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅；澄清石灰水变浑浊（4）＞；向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+（5）实验过程实验现象及结论取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液。溶液变浑浊，说明该反应生成了硫酸根离子。选做题36（15分）（1）H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-（2分）（2）将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液（2分）（一个一分）（3）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（2分）；H2SO4（2分）（4）碱式（1分）淀粉溶液（1分）最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色（2分）（5）98.75%（98.8%也给分）（2分）（6）氧化剂、载运体（1分）（写对一个即可得1分）37（15分）（1）F（1分）（2）AD（2分）（写对一个一分）（3）直线形（2分）120度（2分）（4）sp3（2分）（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键（2分）（6）KMgF3（2分）0.1993／a3（2分）（列式正确，也给分）38（15分）（1）取代反应；（2分）（2分）（2）