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-1-高三理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Cu：64I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是A．次氯酸的电子式B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOHD．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。下列有关说法正确的是A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数RM12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)-2-13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。下列有关说法不正确的是A．分解反应方程式为COCl2=Cl2＋COB．第2min反应温度高于第8min反应温度C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c(COCl2)≈0.031mol/LD．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v(5～6)v(12～13)=v(2～3)第Ⅱ卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33～40题，考生根据要求作答）（一）必考题26．（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题。（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为，该反应中的氧化剂是（填化学式）。（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为。（3）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为（填“酸式”或“碱式”）滴定管。该粗硼样品的纯度为（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。27．（15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：已知甲苯的熔点为－95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。-3-【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如右图所示。（1）图中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。支管的作用是。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是（填字母）。A．50mLB．100mLC．200mLD．250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是。【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。（3）操作Ⅰ的名称是；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是。（4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔。该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体加入水中，加热溶解，。得到白色晶体和无色溶液╲②取少量滤液于试管中，。生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，。。白色晶体是苯甲酸【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为。28．（14分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1=－1274.0kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=－44kJ/mol。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应得到。①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。则P1P2（填“”、“”或“=”，下同）。A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为。②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。a．容器的压强恒定-4-b．容器内气体密度恒定c．3v正(CH4)=v逆(H2)d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（列式计算。法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。（物理选考题，15分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。发生的主要反应电弧炉流化床反应器还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为。该工艺中可循环使用的物质为（填化学式）。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/°C235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3-5-反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质（填化学式）。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。请回答下列问题。（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。（2）基态S的价电子排布式为。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。（3）PO43－的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为。（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下。已知：Ⅰ．（R、R'表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：回答下列问题。-6-（1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有种峰。（2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为。（3）C与M反应生成D的化学方程式为。（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。a．反应①所需的反应条件是。b．反应②的反应类型是。c．F的名称为。d．反应③的化学方程式为。（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为。-7--8-版权所有：高考资源网()