河南省信阳市二高2016届高考化学复习第二章化学反应和能量提升训练(含解析)新人教版必修2

化学反应和能量1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内2N的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）A．用3NH表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加2H的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，2N、2H中至少有一种物质浓度降为零2．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－13．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断4．下列反应中属于吸热反应的是：（）A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应5．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q＝197kJB．Q＜197×2kJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ6．将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol7．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是（）A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小8．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（）A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍9．根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．XZYWB．ZWXYC．ZYXWD．ZXYW10．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）；△H0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（）A．①③B.①②C.②③D.③④11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)12．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1下到选项正确的是（）A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ·mol-1B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3△H1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2．24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol13．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（）A．2222H(g)O(g)2HO(l)2222H(g)O(g)2HO(g)B．2211H(g)Cl(g)HCl(g)2222H(g)Cl2HCl(g)C．21C(s)O(g)CO(g)222C(s)O(g)CO(g)D．22S(s)O(g)SO(g)22S(g)O(g)SO(g)14．在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6mol，在这20s内它的反应速率为（）A．0．4mol/LB．0．02mol/（L·s）C．0．01mol/LD．0．01mol/（L·s）15．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑17．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行18．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。19．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310①哪一时间段反应速率最大（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为。③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。20．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00mol・L-1、2．00mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25．0mL、大理石用量为10．00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度（mol・L-1）实验目的①25粗颗粒2．00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②③粗颗粒2．00④2521．在473K时，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。⑴若PCl5初始浓度为0.020mol·L－1。求PCl5的转化率。⑵PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1．B【解析】试题分析：A：反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，2N的浓度由5mol／L降至4mol／L，变化了1Vmol,所以3NH变化了2Vmol，V（3NH）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A错；B：正催化剂可以加快反应速率；C：该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；D：反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，故选B考点：反应速率点评：要注意反应速率的判断与反应平衡移动的判断，是易错点，也是高考的常见考点。2．D【解析】3．D【解析】因为不是同一个反应，无法比较。4．B【解析】试题分析：常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。A．Mg与盐