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1化学反应原理1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少【答案】D【解析】试题分析：我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此是与讨论研究反应无关的是反应物的多少，故选项是C。考点：考查研究化学反应的内容的知识。2．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（）XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝【答案】A【解析】试题分析：根据表中数据可知，平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是1mol、0.5mol、1.5mol，所以该反应的方程式是2X+Y3Z，则根据平衡常数的概念可知，D不正确；平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以该温度下，此反应的平衡常数K＝75.625.05.075.023，A正确；升高温度，若W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此该反应ΔH＜0，B不正确；正方应是体积不变的可逆反应，所以改变压强，平衡不移动，C不正确，答案选A。考点：考查平衡常数的判断与计算、外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。3．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【答案】C【解析】试题分析：A、煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点，A错误；B、很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度才能发生反应，B错误；C、反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=2生成物的能量和-反应物的能量和，C正确；D、灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D错误。考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，所以Ca（ClO）2溶液蒸干最终得到碳酸钙固体，Na2SO3溶液易被氧气氧化，最终得到硫酸钠固体，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以FeCl3溶液蒸干最终得氢氧化固体，正确；B、保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化，铁与被氧化的铁离子反应是亚铁离子，错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大，如加入醋酸钠固体，醋酸钠水解呈碱性，由于醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸电离程度减小，错误；D、NaCl溶液呈中性，是因为氯化钠是强酸强碱盐，不水解，所以不影响水的电离，CH3COONH4溶液显中性，是因为醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相同，使溶液呈中性，但促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度完全不相同，错误，答案选A。考点：考查盐的性质，盐水解的应用5．10．在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大【答案】D【解析】试题分析：该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于46.2kJ；将容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正、逆反应速率都增大；在任何时刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器体积不变，继续通0.5molN2和1.5molH2，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大N2的转化率。考点：可逆反应与能量、化学反应速率的影响因素、转化率、平衡的移动点评：本题的关键是可逆反应，只有全面掌握可逆反应的知识，并将知识灵活运用，本题即可迎刃而解。6．铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是放电充电3A．放电时，H2SO4浓度降低B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接C．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4D．因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理【答案】AC【解析】根据总反应式可知，放电时消耗硫酸，所以硫酸的浓度降低，A正确；充电时，电源正极与蓄电池的“＋”极连接，B不正确；原电池中负极失去电子，所以C正确；硫酸铅是重金属盐，随意丢弃铅蓄电池，容易导致环境的污染，D不正确，答案选AC。7．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【答案】D【解析】试题分析：A、增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，A错误；B、催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B错误；C、测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，然后准确读取实验时最高温度，应当取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果，C错误；D、催化剂能降低活化能，提高反应速率，起到节能效果，D正确。答案选D。考点：化学反应与能量8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b0.0604【答案】C【解析】试题分析：A、实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A错误；B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，则同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数，B错误；C、根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0200.03000转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C正确；D、700℃时X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0400.01000转化浓度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡浓度（mol/L）0.0310.0010.0090.009则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡显逆反应方向移动，因此b＜0.060，D错误，选C。考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算。9．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【答案】C【解析】试题分析：反应热就是断键化学键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，设1molH—H断裂时吸收热量为x，根据化学反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g），所以有2x＋496kJ－4×463kJ＝－121kJ×4，解得x＝436kJ，答案选C。考点：考查反应热的计算。10．对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，下列说法正确的是A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔHD．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大【答案】C【解析】5试题解析：该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故B错误；加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，故C正确；若改变的条件是增大某反应物浓度，则该反应物转化率减小，故D错误。考点：化学平衡移动11．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%,则（）A．a%b%B．a%b%C．a%=b%D．无法判定【答案】B【解析】建立这样的模型，把乙中的SO2、O2平均分成2份，每份为1克SO2和O2，然后，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。如：1gSO21gO21gSO21gO22gSO22gO2VVV然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩，平衡右移，故SO2的转化率增大。12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】试题分析：A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸稀释时放热，使溶液温度升高，KW增大，错误；B、醋酸酸性