河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练化学反应和能量(含解析)

1化学反应和能量1．有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1=Q1kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2=Q2kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH3=Q3kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1Q2、C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3【答案】D【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2Q1Q3，答案选D。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。2．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。已知2molH2O(l)所具有的总能量低于2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量。对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（）A.该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应【答案】C【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。3．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；该反应的反应热ΔH＝E2－E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。考点：化学反应能量变化。4．下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解D.浓硫酸+H202【答案】B【解析】A项属于吸热反应。C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。B项为活泼金属与酸的反应放出热量。5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3kJ•mol‾1，A项错误；B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),ΔH＝-283.0kJ/mol，所以2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0kJ•mol‾1，B项正确；C.某些放热反应也需要加热，C项错误；D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误；答案选B。【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注意以下几点：（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ/mol（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。（3）中和热是一定值，即ΔH＝―57.3kJ/mol，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别。6．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．已知：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=8.8kJ·mol-1，若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kJD．对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快【答案】D【解析】试题分析：A、焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓只差，不一定是1mol，错误；B、中和滴定实验时，锥形瓶不能润洗，错误；C、因为HI的分解反应为可逆反应，所以向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量小于4.4kJ，错误；D、使用催化剂，同等倍数的加快反应速率，正确。考点：本题考查焓变、中和滴定、化学反应的热效应、催化剂。7．已知：sClgH22gHCl2△molkJaH/gClgH22gHCl2△molkJdH/，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确3的是A．断开mol1ClH键所需的能量为cbaB．cb，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．gClsCl22△1molkJdaHD．向gClmol21中通入gmolH21，发生反应时放热kJd【答案】C【解析】试题分析：A、根据已知，H-Cl键的键能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以断开1molH-Cl键需要的能量是（b+c+d）/2kJ，错误；B、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；C、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得Cl2(s)=Cl2(g)△H＝+(a+d)kJ/mol，正确；D、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，所以1mol氯气与1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkJ，错误，答案选C。考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系8．某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（）A．21H2（g）+21Cl2（g）HCl（g）；H=-91．51molkJB．H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=-1831molkJC．21H2（g）+21Cl2（g）HCl（g）；H=+91．51molkJD．2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）；H=+1831molkJ【答案】C9．已知热化学方程式C2H2（g）＋25O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2．5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ【答案】B【解析】试题分析：A、物质的燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水是指液态水，所以错误，不选A；B、反应中转移10摩尔电子，消耗2．5摩尔氧气，正确，选B；C、反应生成气态水，不能计算生成液态水时的反应热，不选C；D、4摩尔碳氧共用电子对，即生成1摩尔二氧化碳，反应放出的热量为1256KJ，错误，不选D。考点：热化学方程式的意义和计算410．已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】ΔH3是指1molC完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH3ΔH1，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1molNaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。11．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热△H=-241.8kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则△H-241.8kJ/mol，错误；B、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；C、氢气转化为水蒸气的反应不一定是放热反应，如根据盖斯定律，②-①也可得到氢气转化为水蒸气的热化学方程式，其反应热为正值，说明反应吸热，错误；D、根据盖斯定律，①-②可得CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其反应热=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，正确，答案选D。考点：考查对热化学方程式的理解、燃烧热的判断，盖斯定律的应用12．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④【答案】A【解析】试题分析：大量开采地下水，以满足生产、生活的需求会破坏地下水结构引起一系列对环境不利的现象；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂时，苯、甲苯的沸点较低，易挥发且有毒；考点：考查STS中环境保护有关问题。13．化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是5A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1C．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1【答案】A【解析】试题分析：反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以根据图像可知1mol氮气与3mol氢气完全反应转化为氨气的反应热是2（a-b）kJ/mol，生成液态氨气的反应热是2（a-b-c）kJ/mol，因此选项A正确，答案选A。考点：考查反应热计算14．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·1mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·1molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定