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-1-天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2014-2015学年高中毕业班阶段性测试（三）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Cu64Ba137【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、物质结构、溶液中的离子关系、有机合成等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学在生活中的应用、原子结构、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物性质及其应用等主干知识、有机合成体。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸【知识点】氯及其重要化合物的性质、物质强氧化性D2【答案解析】【解析】B解析：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故A错误；B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为强氧化性，相同，故B正确；C．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了高价态化合物的强氧化性，可以杀菌消毒，难度中等。【题文】2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜-2-【知识点】电化学原理、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序D2F3H4【答案解析】【解析】A解析：A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；C．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序，难度不大，注意平时积累。【题文】3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是【知识点】化学平衡状态的建立G2【答案解析】【解析】B解析：A．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关。【题文】4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1ANB.常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16ANC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8AN【知识点】阿伏伽德罗常数A1【答案解析】【解析】D解析：A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确；-3-B．28g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16AN，故B正确；C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/bg/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4amol，体积为bc/aL，故C正确；D．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．【题文】5.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质【知识点】物质鉴别提纯实验方案的设计J2【答案解析】【解析】C解析：A．混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C．将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及物质的检验、分离提纯和氧化还原反应，注意亚硫酸根的检验，题目难度不大。【题文】6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是【知识点】有机化学反应综合J4【答案解析】【解析】D解析：A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应类型的判断，较基础，注意归纳常见有机反应类型和有机物官能团的关系。【题文】7.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列-4-说法正确的是A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.反应处于D点时，一定有D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大【知识点】化学平衡图像问题G2G3【答案解析】【解析】B解析：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等。【题文】8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B.a电极发生的电极反应为C.当电路中有1mole－转移时，正极区n(H＋)增加1molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流【知识点】原电池原理F3【答案解析】【解析】B解析：A．该装置为原电池原理，化学能转化为电能的装置，故A错误；B．a电极是负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正确；C．正极的电极反应是：O2+4H++4e-═H2O，当电路中有1mole－转移时，正极区n(H＋)减少1mol，故C错误；D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，故D错误；故答案选B-5-【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确燃料电池中正负极上得失电子是解本题关键，难点是书写电极反应式，注意要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点。【题文】9.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种B.3种C.4种D.5种【知识点】同分异构现象和同分异构体K1【答案解析】【解析】C解析：先根据等效氢找一氯代物，共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物，其中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种。故答案选C【思路点拨】本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写。【题文】10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于B.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的【知识点】沉淀溶解平衡和溶度积常数H5【答案解析】【解析】A解析：A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确,不选；C．Ksp[Fe(OH)3]=C3(OH-)·C(Fe3+)，反应的平衡常数K=C(Fe3+)/C3(H+)=[C3(OH-)·C(Fe3+)]/K3w=4.0×104故C正确,不选；D．测得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=C2(OH-)·C(Mg2+),C(OH-)=10-3,带入求得C(Mg2+)=1.8×10-5mol/L，故D正确，不选；故答案选A【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念，题目难度中等。【题文】11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是-6-【知识点】离子共存、离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子共存分析判断，反应离子方程式书写和正误判断，掌握离子性质是关键，题目难度不大。【题文】12.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂