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-1-2015-2016学年下学期高二第1次月考化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。第I卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意)01.下列电子层中，包含有f能级的是A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层02.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子03.基态原子的核外电子排布的原则不包括A.能量最低原理B.能量守恒原理C.泡利原理D.洪特规则04.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多05.下列说法正确的是A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大06.下列有关电负性的说法中正确的是A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价07.下列有关电子云的叙述中，正确的是A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾08.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s1和3s23p4D．3s2和2s22p509.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是A．H2B．Cl2C．Br2D．I2-2-10.下列分子中键角最大的是A．CH4B．CO2C．H2OD．NH311.下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中有一个σ键、一个π键12.下列说法中，正确的是A.分子中键的极性越强，分子越稳定B.分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D.若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性113.根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不．是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH314.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据15.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。16.关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17.下列过程中，化学键一定被破坏的是A.碘升华B.无色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水D.HCl气体加压降温液化18.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19.下列化合物中含有手性碳原子的是-3-20.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素21.下列有关晶胞的叙述，正确的是A.晶胞是晶体的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成不能推知晶体的组成22.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．V形；平面三角形D．直线形；平面三角形23.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为ABCD24.在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。钙、钛、氧可以形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO325.下列有关分子晶体的说法中正确的是A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积26.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为-4-A．2B．3C．4D．627.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有A．6个B．8个C．12个D．16个28.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2B.Na2O2和H2O2C.NaCl和HClD.CCl4和CS229.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C330.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE第II卷非选择题（共40分）二、填空题(每空2分共40分)31.(14分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有、。(3)H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。(4)已知钼(Mo)位于第五周期、ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如右表所示：A是(填元素符号)，B原子的价电子排布式为。32.(14分)(冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(Na3A1F6)的化学方程式为2A1(OH)3十12HF+3A==2Na3A1F6+3C02↑+9H20-5-请回答下列问题：(1)反应物A属于晶体。(2)生成物中属于极性分子的是(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道类型为。该分子的空间构型为。(3)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为，一个晶胞中A1原子的数目为；该晶体的密度为(用字母表示)。33.(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1．回答下列问题。(1)该配位化合物X的化学式为配体是（填写分子式）(2)元素B、C、D的第一电离能由大到小排列顺序为(用元素符号表示：)；D元素原子的最外层电子排布式为。(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为l:1和1:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。(4)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1:l，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式。-6-2015-2016学年下学期高二第1次月考化学参考答案01-05DCBAA06-10DACDB11-15BDCDB16-20CBCBD21-25ACBDB26-30AADAD31.(1)氮(2)sp3sp2(3)分子晶体极性键(4)Mn3d54s132.(1)离子(2)H20sp3V形(3)12,,433.(1)[Cu(NH3)4]SO4·H2ONH3(2)NOS3s23p4(3)水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键(4)6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O