河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试化学

河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ca:40一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误．．的是A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体2．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子(10n)数为10NA4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误．．的是A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN-－2e-+2OH-＝CNO-+H2O②2Cl-－2e-＝Cl2↑③3Cl2+2CNO-+8OH-＝N2+6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是A．通电过程中溶液pH不断增大B．铁电极上发生的反应为Fe－2e一＝Fe2+C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误．．的是图1图2图3图4A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ/molB．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．图4表示常温下向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理．．．的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B制备Fe(OH)3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/LFeCl3溶液C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0．1000mol/L盐酸、酚酞溶液二、非选择题（本题包括两部分。8-10题为必考题，11-13为选考题。）必考部分（包括3小题，共43分）8.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s)ΔH＜0。请回答下列问题。（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。②发生器用冰水冷却的原因是。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）________。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”），理由是。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。9.（15分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性。（2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为____________。工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）_____极生成，生成ClO3–的电极反应式为_____________________。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)⊿H＝-1591．2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为。（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5—①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝。②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）。a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变d．v正(CO)＝v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11．[选修2-化学与技术]（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：ZnO(CuO、FeO)酸溶氧化调pH过滤除铜过滤ZnCl2溶液锌粉H2O2溶液沉淀B沉淀A试剂X盐酸下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号）。pH应调整到。a．ZnOb．Zn(OH)2c．Zn2(OH)2CO3d．ZnSO4）（3）氯化锌能催化乳酸（CH3－CH－COOHOH）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为。Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是。12．[选修3-物质结构与性质]（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。（3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为，其中碳原子的杂化轨道类型有___________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在在下下图图中中标标出出配位键和氢键。。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeONiO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni的配位数为。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。13．[选修5-有机化学基础]（15分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是。反应①所需试剂和条件为。（2）设计反应②的目的是。（3）B的结构简式为；C中官能团的名称是。（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗molNaOH。①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；—NO2在Fe/HCl条件下还原成—NH2②合成路线流程图示例如下：答题卷8.（14分）（1）。（2）①。。②。。③，。（3）。9.（15分）（1）。（2）____________。_____，_____________________。（3）①_______________________。②_____________________。③________________。④_______。10．（14分）（1）。（2）①。②。（3）①。②。③，。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试