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-1-化学试题可能用到的相对原子质量：H:lC:12N:14O：16A1:27Cl:35.5Co:59Cu：647．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）8．根据表中的信息判断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=－393.5kJ/mol9．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含碳原子总数为mNA/14B．所含碳氢键数目为3mNA/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NAD．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L10．已知：还原性HSO3－I－，氧化性IO3－I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2mol11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应-2-D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确．．．的是A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17B．往1.0L1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++4OH―=[Zn(OH)4]2－D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.013．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO226．（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气-3-体生成，该反应的化学方程式为_________。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。（4）在800～1000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。27．（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管2的作用是。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为。样品中氨的质量分数表达式为。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，则c(CrO42-)为mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为。X的制备过程中温度不能过高的原高温-4-因是。28．（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH（3）100时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)∆H0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol/(L．min)；n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为。若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为。36．[化学—选修2化学与技术]（15分）《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入中可再生。（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。-5-阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。a．方法一析出的氯化铵纯度更高b．方法二析出的氯化铵纯度更高c．方法一的滤液可直接循环使用d．方法二的滤液可直接循环使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34Ni（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），分子中存在个σ键。W的最简单氢化物容易液化，理由是。（2）在25、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为。（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号作答）。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00g/cm3，则晶胞边长为；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物C．HO2在碱中能稳定存在D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。-6-请回答下列问题。（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；结构分析显示A只有一个甲基