河南省栾川县第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

第1页河南省栾川县第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是减小的，因此当反应容器中压强不随时间变化而变化时可以说明达到平衡状态，A正确；B是可逆反应的特点，即可逆反应中反应物和生成物同时存在，B不能说明；C中R是固体，不能表示反应速率，不正确；由于S是固体，而改变固体的质量平衡状态不影响，所以反应容器中物质的总物质的量保持不变不能说明，答案选A。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。2．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于．．．环境保护的是A．回收并合理处理废电池B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理D．富含重金属离子电镀废液直接排放【答案】D【解析】试题分析：D项中含有重金属离子的废液会造成水体污染，不利于环境保护。考点：化学与STSE.3．下列关于金属的说法不正确．．．的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D【解析】4．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁C．KSCN溶液D．石蕊溶液第2页【答案】C【解析】试题分析：A、氯化亚铁变质生成铁离子，加入氢氧化钠，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，所以颜色变化，不能确定是否含有铁离子，不选A；B、铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能观察到明显现象，不选B；C、铁离子遇到硫氰化钾显红色，能检验铁离子是否存在，正确，选C；D、氯化铁或氯化亚铁溶液都水解显酸性，不选D。考点：亚铁离子和铁离子的检验5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅B.水晶项链的主要成分是硅酸盐C.晶体硅能用来制造太阳能电池D.二氧化硅是一种半导体材料【答案】C【解析】试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；硅是一种半导体材料，故D错误；C正确。考点：本题考查硅及其化合物的性质。6．瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是A．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B．作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D．二氧化硅和硅的晶体类型相同【答案】C【解析】A正确，二氧化硅能与碱反应；B正确，硅位于周期表中第三周期ⅣA族；C错，工业上，利用二氧化硅与焦炭反应冶炼硅；D正确，二氧化硅和硅的晶体类型相同均为原子晶体；7．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误；B、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D、Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A。考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。第3页8．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是【答案】C【解析】试题分析：A。在①点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-).错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。.因为此溶液显酸性，所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na+)c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离作用，因此c(H+)c(CH3COO-)，但是酸或水的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3CO-)，根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3CO-)+c(CH3COOH)。错误。考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：120AgBgCgHt。时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是A．20~t正逆时，B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数III第4页C．2t时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数III【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知t1时刻反应已经达到平衡状态，右侧正逆反应速率相等，A错误；B、t2时刻逆反应速率突然增大，然后逐渐减小，但平衡不移动。由于反应前后体积不变，因此改变的条件是加入物质C，但平衡是等效的，所以A的体积分数不变，B错误；C、根据以上分析可知t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C，C正确；D、由于温度不变，因此平衡常数相等，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响10．下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】试题分析：A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选A．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系11．在下列各组物质中，属于同系物的是()A．苯酚和苯B．甲烷和2,2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷【答案】B【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以选项B正确。C中官能团的个数不同，D中分子式相同，属于同分异构体，所以答案选A。12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:1【答案】D【解析】试题分析：根据题意，产物n(NO2)：n(NO)＝1：1，根据化合价升降法配平，可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知D正确、B错误；反应中Cu2S只作还原剂，故C错误；1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故A错误。考点：本题考查氧化还原反应。13．下列说法正确的是第5页A．若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2molO2B．苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体【答案】B【解析】试题分析：A．对比雄酮和雌酮的结构简式可知，雌酮苯环，雄酮不含，雄酮比雌酮多1个C、8个H原子，所以雄酮比雌酮多消耗3mol氧气，A错误；B．苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替时，相应的氢原子也减少一个，则新分子的式量为78—12—1＋14＝79，B正确；C．蔗糖不能发生银镜反应，C错误；D．溴水和甲苯发生萃取，有机层在上层，和己烯发生加成反应，和乙醇互溶，和四氯化碳发生萃取，有机层在下层，因此只用溴水一种试剂能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体，D错误，答案选B。考点：考查有机物燃烧、结构与性质及鉴别14．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，则CO的浓度为A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L【答案】A【解析】试题分析：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO2的浓度为0.9mol/L，即b＝0.9，则a=1，b=0.9，故CO的浓度为amol/L－bmol/L＝0.1mol/L，答案选A。考点：考查化学平衡的有关计算15．（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是kJ（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，第6页请回答：①氢氧燃料电池的能量转