河南省汝阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

第1页河南省汝阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列物质不．能作为食品添加剂的是（）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠【答案】A【解析】试题分析：A．甲醇是对人有害的物质，吸入少量会导致人失明，吸入多量，甚至会中毒死亡，故不能作为食品添加剂，正确；B．食盐是人体必需的无机盐，可以维持人体的渗透压，因此能作为食品添加剂，错误；C．柠檬酸是人经常食用的水果之一的柑橘中含有的成分，对人无危害，因此能作为食品添加剂，错误；D．苯甲酸钠是食品防腐剂的一种，可以延长食品的保质期，因此只要在合适的范围内严格控制使用量，对人不会产生危害，因此能作为食品添加剂，错误。考点：考查物质的成分及遇人体健康的关系的知识。2．臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是()①SO2②CO2③CO④N2⑤氟利昂（CCl2F2)⑥NOA.①③⑤B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥D.全部【答案】B【解析】O3是强氧化剂，还原性物质SO2、CO、CCl2F2、NO等都能与之反应。3．发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是A．C＋CO2＝2COB．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2D．CH4+2O2＝CO2+2H2O【答案】D【解析】原电池必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是吸热反应，B和D是非氧化还原反应，所以正确的答案是D。4．定量乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A.4.4gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g和4.4g之间【答案】C【解析】5．下列实验操作中正确的是A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次B．用托盘天平称取3.25gNaClC．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH【答案】A第2页【解析】略6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24LH2O中含有0.1NA个水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAC．1molFe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数为3NAD．在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA【答案】D【解析】A中水为非气体，2.24LH2O中不是0.1mol；B中无体积，无法计算含有Na+子数；C中1molFe与盐酸完全反应时，生成的是亚铁离子，失去的电子数为2NA7．下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、NaOH、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【答案】B【解析】8．在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A、C与浓H2SO4反应B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应D、Mg(OH)2与H2SO4反应【答案】A【解析】物质所含元素化合价升高的，即得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，A中S的化合价全部降低，浓硫酸只体现氧化性。B中还生成硫酸铜，既体现氧化性，还体现酸性。CD中都不是氧化还原反应，只体现酸性，答案选A。9．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故不选A；B、氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，故不选B；C、硫酸电离出2个氢离子和硫酸根离子，但是氢离子符号写错，故不选C；D、硫酸铝电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，故选D。考点：电离方程式的书写。10．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A.TiCB.Ti14C13第3页C.Ti4C7D.Ti13C14【答案】B【解析】根据题意可知，该化合物是由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，因此形成的晶体是分子晶体，所以答案选B。11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A．离子半径：D+C—B．EA2是原子晶体C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C【答案】B【解析】试题分析：A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，则A为O元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B为H元素；C原子核外有9种不同运动状态的电子，则C原子核外电子数为9，为F元素；D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，则D为Na元素；E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，则E为Si元素。A、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D+C—，错误；B、EA2为SiO2，是原子晶体，正确；C、A和B形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，是极性分子，错误；D、C为F元素，F元素不存在最高正价，错误。考点：本题考查元素的推断、离子半径比较、晶体类型、分子的极性的判断。12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】4g重水是0.2mol，含有2mol质子，A不正确；B不正确，乙烷不一定是标准状况下；白磷和红磷互为同素异形体，因此含有0.2molP原子，C正确；由于浓硫酸在和铜的反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以选项D中转移电子数应该小于0.2mol，D不正确，答案选C。13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A．−1780kJ/molB．−1220kJ/molC．−450kJ/molD．+430kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：反应热是断裂反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键释放的能量的差。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热是280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=−1220kJ/mol，所以选项B符合题意。第4页考点：考查反应热与化学键的键能的关系的知识。14．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体,Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是A、原混合酸中NO3－的物质的量为0.2molB、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1【答案】C【解析】试题分析：硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑。当NO3－完全被还原后继续介入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC段反应的离子方程式为Fe＋2H＋=F2＋H2↑，据此可以判断。A、碘A时溶液中的NO3－尾气被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，物质的量＝11.2g÷56g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，所以原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol，故A正确；B、最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，B正确；C、OA段消耗0.2mol铁，转移0.2mol×3＝0.6mol电子。BC阶段消耗铁的质量是22.4g－16.8g＝5.6g，物质的量是0.1mol，则转移0.1mol×2＝0.2mol电子。所以OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1，故C错误；D、原混合酸硝酸和硫酸的物质的量分别是0.2mol和0.4mol，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.4mol×2＝1.0mol，则氢离子的浓度＝1.0mol/L÷0.2L＝5mol/L。所以取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液中氢离子的浓度＝201000mlml×5mol/L＝0.1mol/L，则溶液的pH＝1，故D正确，答案选C。考点：考查铁与硝酸和硫酸混合液反应的有关计算以及图像分析与判断15．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动第5页B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋C．充电时，电极B的反应式为2SX－2e－===xSD．充电时，电极B接电源的负极【答案】C【解析】试题分析：A、放电时，电极A为负极，钠失去电子生成钠离子，钠离子向B极移动，错误，不选A；B、放电时负极就是钠失去电子生成钠离子，错误，不选B；C、充电时，电极B为阳极，多硫化钠失去电子生成硫，正确，选C；D、充电时，B为阳极，连接电源的正极，错误，不选D。考点：原电池和电解池的原理【名师点睛】原电池中负极失去电子，正极得到电子，结合图中信息分析，左侧为负极，钠失去电子生成钠离子，右侧为正极，硫得到电子生成多硫离子，中间由钠离子定向移动形成闭合回路，当充电时，左侧为阴极，钠离子得到电子生成钠，右侧为阳极。要注意原电池与电解池的两极的关系。16．某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，TK以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在TK以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在TK以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。（3）左上图的的堆积方式为，TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示金属相对原子质量分区原子半径/pm密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.99s区1860.960108.4A60.20d区r7.4077735则r=pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因。（已知732.13，7.407≈27200,1pm=1012m）【答案】（1）8、12（各2分）（2）2:6（2分）（3）体心立方（2分）129.9或130.0（2分）由于A处于d区价电子多（1分），且半径小所以原子化热很高（1分）【解析】试题分析：（1）根据所给结构图示可知TK以下时（左图）与A原子等距离且最近的A原子第6页数为8个；在TK以上时（右图）为12个。（2）设原子直径为d，左图边长为a，右图边长为b，则TK以上时为面心立方，故b2+b2=(3d)2,b=322d,TK以下时为体心立方，故a2+22()a=(3d)2,a=3d，所以b：a=