搜索
1分子的性质1、下列说法正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA．①②⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②④③⑤【答案】B2、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D3、下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强【答案】B4、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C5、下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【答案】A6、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：COOCH2CHOCHCH2OH有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是（）A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】C7、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸2D．H2O与H2Te【答案】B【解析】邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项Ｂ是正确的。8、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()A．AB2分子的空间构型为“V”型B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【答案】B【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。9、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。10、下列物质的沸点大小比较中正确的是（）A．H2OH2SB．HClHFC．NH3PH3【答案】C【解析】由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羟基较近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。所以D项错误。11、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。12、下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是()3A.成键电子数越多，键能越大B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是【答案】C【解析】可以根据键长判断键能的大小。13、下列关于范德华力的叙述正确的是（）A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力【答案】D【解析】范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。14、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是由极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子没有孤电子对C．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D．分子中每个共价键的键长应相等【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是键的极性和分子的极性的相关知识。15、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子【答案】B【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。16、实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:4①计算:需要NaOH固体质量为__________g。②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。④冷却:将溶液冷却至室温。⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时俯视______________。②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。【答案】(1)10.0玻璃棒2次～3次1cm～2cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1cm～2cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低17、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。⑴假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：。⑵根据⑴的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况(升高、降低或不变)及变化的主要原因：。【答案】5【解析】18、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．【答案】（1）2H2O2H2O+O2↑；放热；（2）接触面积．【解析】（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2H2O+O2↑；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：2H2O2H2O+O2↑；放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．19、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(选任意两种作答)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；6③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(选任意两种作答)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】第(5)问，本题A～F为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H＋)应相同，这样，