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郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32Cl一35．5Na一23Co一59第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NAB．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0．1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0．1NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．碳酸钠溶液显碱性：23CO－＋H2O3HCO－＋OH－B．0．1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O4NH＋＋OH－C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：3ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2OD．一定条件下，0．1molN2和0．3molH2充分反应放出热量小于9．2kJ：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－14．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A．H2O2分解反应的△H＞0B．催化剂的加入使反应的热效应减小C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲NaOH溶液乙盐酸丙V甲，则甲不可能．．．是A．Al2O3B．NH4ClC．CO2D．SiO26．依据下列事实或实验得出结论正确的是7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确．．．的是A．分子中含有3种含氧官能团B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、4NH＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、23CO－、Cl－、OH－、3NO－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种12．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极锂的化合价未发生改变B．充电时Li＋移动方向：右室→左室C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO213．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D．温度T下，该反应的平衡常数K＝201204()ccC－14．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确．．．的是A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）＝2：1：315．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法中正确的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中()()cBcNa－＋增大C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）[来源:Zxxk.Com]D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（8分）根据题目要求，回答下列问题：（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。17．（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为______________________。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网ZXXK]18．（8分）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。19．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是____________________。（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。20．（10分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：[来源:Zxxk.Com]由此计算△H1＝____kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，则△H3＝____kJ·mol－1。（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。（3）合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。21．（12分）钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3。若要使0．1mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_______________。（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋）：n（Co3＋）＝__________。选择题（每题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B11.C1