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·1·2017届（高三）第一次联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥2.下列说法或操作不正确的是（）A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B.达到滴定终点后，静置1〜2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3C.KAl(SO4)2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖4.根据表，下列说法正确的是（）A.25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO·2·NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+6.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3Na个电子B.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NaC.电解精炼铜时，若转移Na个电子，则阳极减少的质量为32gD.反应KaO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②：使用CCL4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.含有秕霜(AL2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A.被氧化的秕霜为1.98mgB.分解广生的氢气为0.672mLC.和秕霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为6×10—5Na9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的ALCL3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分·3·液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H202和1mlH20，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ11.下列说法中，正确的有（）(1)明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热(6)通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)AL2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸（H3PO2)是一元中强酸，则NH2PO2是正盐.·4·A.8句B.6句C.5句D.7句12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列说法错误的是（）A.由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C.在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D.在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20BCa2+、HCO3、Cl—少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-CK+、AlO2-、HCO3通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D15.下列各组描述正确的是（）A.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试·5·管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液，有关数据见下表:下列有关说法不正确的是（）A.混合前，BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1B.混合前，N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1C.3号实验中沉淀的质量x为1.398gD.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2)离子交换膜的作用为：、。（3)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2S〇3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6)浓度均为0.1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。实验编号12345BaCL溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097·6·18.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)AH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)AH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)AH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJ-mol-1上述反应热效应之间的关系式为AH4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07;Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的02kg；与使用Na2S03处理水中溶解的02相比，联氨的优点是。19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以C02O3C0O的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。·7·(3)用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用。(4)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCh含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCL2