电池高二化学

试卷第1页，总4页1．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是A．a为正极、b为负极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2．如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑C．该装置是将电能转化为化学能D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4．X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．XZYMB．XYZMC．MZXYD．XZMY5．用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的A．CuSO4B．CuOC．H2OD．CuSO4·5H2O6．（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：试卷第2页，总4页（1）判断装置的名称：A池为___________；B池为______________；（2）锌极为________极，电极反应式为；铜极为________极，电极反应式为；石墨棒C1为______极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol8．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是A．阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原9．下列叙述正确的是A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成lmolNaOH10．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑11．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24LH212．下列说法中不正确的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液试卷第3页，总4页B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变C．配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是()A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极14．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小15．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16．关于如图所示①、②两个装置的评价正确．．的是选择叙述评价A装置名称:①电解池,②原电池错误B硫酸浓度变化:①增大,②减小错误C电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑②正极:Zn-2e-====Zn2+正确D离子移动方向:①H+向阴极移动②H+向正极移动正确评卷人得分二、填空题（题型注释）17．（10分）如右图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g。试卷第4页，总4页试回答：（1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。（2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。（4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案1．D【解析】试题分析：A、根据电流方向知，a是正极、b是负极，正确；B、根据电流方向知，a是电源正极、b是负极，连接正极的c是阳极、连接负极的d是阴极，正确；C、电解过程中，d电极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，d电极质量增加，正确；D、电解过程中阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，氯离子浓度降低，错误。考点：考查电解原理。2．B【解析】试题分析：A、根据题给装置图知，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，正确；B、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑+2OH－，错误；C、该装置是电解装置，将电能转化为化学能，正确；D、根据题给装置图知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，正确。考点：考查电解原理的应用。3．D【解析】试题分析：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间直接发生置换反应，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，构成电解池，阳离子移向阴极铁，所以Cu2+向铁电极移动，错误。考点：考查电化学基础。4．D【解析】试题分析：根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。考点：考查金属活动性比较、原电池原理和电解原理的应用。5．B【解析】试题分析：在该电解池中，阳极电解的是氢氧根离子，相当于是电解水。阴极电解的是铜离子，所以要恢复为原来的状态只能选B选项。A、D选项使硫酸根离子浓度增大，C选项铜离子浓度没能恢复为原来的状态。故答案选B考点：考查电解池的相关知识点6．（1）原电池；电解池（2）负极Zn—2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu阳极2Cl--2e-=Cl2↑溶液呈红色（3）变小0．65增加0．01【解析】试题分析：（1）分析题给装置知，A为原电池，B为电解池；（2）A为原电池，金属活泼性本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总4页较强的锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋+2e-=H2↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；（3）石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋+2e-=H2↑，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为0．01mol，转移的电子为0．02mol，锌电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0．01mol，则锌的质量减少0．65g，生成铜的物质的量为0．01mol，质量为6．4g，硫酸铜溶液质量增加0．01g。考点：考查原电池和电解池原理。7．D【解析】试题分析：根据电解池原理知，要让电解后的电解质复原，遵循的原则是：出什么加什么。Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2molH2O，由电解的总反应式2H2O+2CuSO4电解2Cu+O2↑+2H2SO4知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol，2H2O电解2H2↑+O2↑0.2mol水电解转移电子0.4mol，所以电解过程中共转移电子为0.8mol，选D。考点：考查电解原理。8．B【解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+，结合题给反应知最多有1molCr2O72-被还原，正确。考点：考查电解原理的应用。9．D【解析】试题分析：A、电解池阴极发生还原反应，A错误；B、Fe比Sn活泼，故镀层破损后镀锡铁腐蚀更快，而Zn比铁活泼，镀锌铁镀层破损后首先是Zn被腐蚀，起到保护铁的作用，B错误；C、电解KOH溶液，阴极为H+放电，阳极OH-放电生成O2，产物物质的量比值为2：1，C错误；D、正确。考点：考查电解原理及金属的腐蚀等相关知识。10．C【解析】试题分析：据图可知，左池为原电池，镁活泼作负极，C为正极，电极反应为Fe3++e-=Fe2+；右池为电解池，与Mg相连的电极为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，与C相连的电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，故可使淀粉变蓝。故C错误。考点：考查电化学的相关知识。11．D【解析】试题分析：A、根据化学方程式可知，电镀时阴极除了生成Cu外，还生成了H2，正确；B、根据电流方向，电