搜索
电解池（第一课时说课稿）各位领导、各位同行：我今天说课的题目是：《必修2化学反应与能量转化》第三单元电解池的第一课时，我主要从五个方面对本节课进行阐述一、说教材了解电解的基本原理，知道电解池形成的基本条件，掌握离子放电顺序。二、教学目标1.知识与技能：①．理解认识电解原理。②．理解电解质溶液、电极对电解的影响2.过程与方法：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。3.情感态度与价值观：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。4.教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对电极的影响三、说教法提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法。四、说学法指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。五、说教学过程一、电解原理1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2.电解池：电能转变为化学能的装置。3.构成电解池的条件：①直流电源；②阴、阳电极阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路。分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子阴阳两极附近有哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属S2－I－Br－Cl－OH－NO3－SO42－F－阳极：还原性强的离子先失电子电解质在水溶液中放电顺序除Pt、AuAg+Hg2+Fe3+Cu2+HH++Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？注意：当阳极为金属电极(即活性电极)时，金属电极优先放电,被氧化而溶解。发生还原反应的电极发生氧化反应的电极离子的迁移方向能量转换电解池电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应整理与归纳