2007-2008广州大学附中高二单元检测题(必修4第三章)*原创试卷*一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每题2分共10分)1、下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解2、证明氨水是弱碱的事实是()A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气3、0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时()A.c(CH3COO—)=c(H+)B.c(CH3COOH)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)<c(CH3COO—)D.c(H+)=c(OH—)4.一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水中c(OH—)之比为()A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定5、在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加入少量下列物质平衡不发生移动的是()A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH二、选择题(每题可能有1~2个答案,每题3分,共51分,错选0分,漏选得1分)6、下列有关强电解质叙述正确的是()A.离子化合物一定是强电解质B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力7、某固定化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()A.A为非电解质B.A是弱电解质C.A是离子化合物D.A为易溶性盐8、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧9、下列离子反应方程书写正确的是()A.H2O+H2OH3O++OH—B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3+3CO210、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-11、、25℃时,向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应,下列说法正确的是()A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10-7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样12、在某温度下,将某NaOH溶液和0.1mol·L-1的HAc溶液充分混合后,若溶液呈中性,则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(Na+)=c(Ac-)B.c(Na+)>c(Ac-)C.c(Na+)<c(Ac-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)13、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是()A.电离平衡常数HA>HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB14、下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4NO3溶液可以溶解Mg(OH)215、在NaCl溶液中含有少量的Na2S,欲将S2—除去,可加入()A.H2SO3B.AgClC.NaOHD.NaHS16、将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小17、设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)18、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②19、下列溶液①pH=0的盐酸,②0.5mol/LHCl溶液,③0.1mol/L的NH4Cl溶液,④0.1mol/L的NaOH,⑤0.5mol/LCH3COONa溶液,这五种溶液中由水本身电离的c(H+)由大到小的顺序正确的是()A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②20.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离21、22、在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.c(HCO3-)c(H2CO3)D.c(Na+)〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕三、填空题23、(12分)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、号填写)①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________,②当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________,③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________。④当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。⑤将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为____________________。24、(6分)某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n,X和Y不同时为弱电解质的对应离子),将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式为。(2)若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式为。25、(3分)已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度(原子量:Ba:137S:32O:16)___________________。26、(9分)(1)氯化铁水解的离子方程式为,硫酸铵水解离子方程式为。(2)水玻璃(Na2SiO3)在工业上可作粘合剂,它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结,同时能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,用离子方程式表示其原因为。27、(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;该气体能使澄清石灰水变浑浊。A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题:(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请写出B与C稀溶液反应的热化学方程式_______(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为________。28、(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是______上述四种离子浓度的大小顺序为______________________________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的,则溶质可能为___________________若上述关系中④是正确的,则溶质可能为___________________(3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成,且恰好是中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(大于、小于或等于,下同)混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)29、(12分)已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中正确(填“甲”或“乙”)(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号),然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液中的pH应(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:①溶液中共有种粒子。②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是。③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。广州大学附中单元检测题(必修4第三章)答卷时间90分钟满分120分2007/12/8三、填空题23、(12分)①c(H+)由大到小的顺序是___________________,②物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________,③气体体积由大到小的顺序为____________________________。④开始时反应速率___________________,反应所需的时间_______________。⑤pH由大到小的顺序为____________________。24、(4分)(1)离子方程式为____________________________________。(2)离子方程式为________________________________。25、(3分)溶解度(原子量:Ba:137S:32O:16)___________________。26、(6分)(1)离子方程式为,离子方程式为。(2)离子方程式表示其原因为。27、(8分)(1)离子浓度由大到小的顺序为:。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。(3)B与C稀溶液反应的热化学方程式_______(4)沉淀物质的量为________。28、(12分)(1)该溶质是______浓度的大小顺序为___________