电解质测试题

2007-2008广州大学附中高二单元检测题（必修4第三章）*原创试卷*一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分共10分）1、下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2、证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气3、0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（）A.c(CH3COO—)=c(H+)B.c(CH3COOH)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)＜c(CH3COO—)D.c(H+)=c(OH—)4.一定温度下，甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定5、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（）A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH二、选择题（每题可能有1~2个答案，每题3分，共51分，错选0分，漏选得1分）6、下列有关强电解质叙述正确的是（）A.离子化合物一定是强电解质B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力7、某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐8、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9、下列离子反应方程书写正确的是（）A.H2O+H2OH3O++OH—B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3+3CO210、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－11、、25℃时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（）A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样12、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(Na＋)＝c(Ac－)B．c(Na＋)＞c(Ac－)C．c(Na＋)＜c(Ac－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ac－)13、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB14、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4NO3溶液可以溶解Mg(OH)215、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（）A.H2SO3B.AgClC.NaOHD.NaHS16、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小17、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)18、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②19、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5mol/LHCl溶液，③0.1mol/L的NH4Cl溶液，④0.1mol/L的NaOH，⑤0.5mol/LCH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的c(H+)由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②20．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离21、22、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32－)B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．c(HCO3－)c(H2CO3)D．c(Na+)〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕三、填空题23、（12分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、、=、号填写）①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，②当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________。④当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。⑤将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为____________________。24、（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为。25、（3分）已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10，求该温度下硫酸钡的溶解度（原子量：Ba：137S：32O：16）___________________。26、(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为，硫酸铵水解离子方程式为。（2）水玻璃（Na2SiO3）在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，同时能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，用离子方程式表示其原因为。27、（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；该气体能使澄清石灰水变浑浊。A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C稀溶液反应的热化学方程式_______（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________。28、（8分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______上述四种离子浓度的大小顺序为______________________________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶质可能为___________________若上述关系中④是正确的，则溶质可能为___________________（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)c(OH－)29、（12分）已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3(3)若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有种粒子。②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是。③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)=mol。广州大学附中单元检测题（必修4第三章）答卷时间90分钟满分120分2007/12/8三、填空题23、（12分）①c(H+)由大到小的顺序是___________________，②物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，③气体体积由大到小的顺序为____________________________。④开始时反应速率___________________，反应所需的时间_______________。⑤pH由大到小的顺序为____________________。24、（4分）（1）离子方程式为____________________________________。（2）离子方程式为________________________________。25、（3分）溶解度（原子量：Ba：137S：32O：16）___________________。26、（6分）（1）离子方程式为，离子方程式为。（2）离子方程式表示其原因为。27、（8分）（1）离子浓度由大到小的顺序为：。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。（3）B与C稀溶液反应的热化学方程式_______（4）沉淀物质的量为________。28、（12分）（1）该溶质是______浓度的大小顺序为___________