电解质溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较余庆中学王巧珍2013.3.15判断下列溶液中有关物质的量浓度关系是否正确？ 1、常温下,NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-13、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)2、0.1mol·L-1pH=4的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)5、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)6、等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)7、pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(A-)规律方法技巧(1)判断溶液中的电解质是单一的还是混合的。(2)掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒。(3)分清楚水解、电离的主次地位。(4)学会运用三种守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒。微粒观平衡观2009全国卷一用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A、c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B、c(NH4＋)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)C2009广东下列浓度关系正确的是（）A、氯水中:c(Cl2)=2［c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)］B、氯水中:c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C、等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D、Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)D2010海南已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中，c（Ag＋）大小顺序正确的是（）A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC、Ag2CrO4＞AgCl＞AgID、Ag2CrO4＞AgI＞AgClC2011全国卷一室温时，将浓度和体积分别c1，V1的NaOH溶液和c2，V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A、pH＞7，则一定是c1V1=c2，V2B、在任何情况下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C、pH＝7时，若V1=V2，则c1＞c2，D、若V1=V2，c1=c2，则c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)A1、已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列关系正确的是（）A、c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(HSCN)B、c(OH－)＞c(HSCN)＞c(CH3COOH)C、c(OH－)＞c(SCN－)＞c(CH3COO－)D、c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(SCN－)A课堂达标训练：2、常温下，某弱酸的酸式盐NaHA溶液中c(A2-)＞c(OH-)，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A、溶液的pH＞7B、溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)C、加水稀释，c(A2-)/c(HA-)减小D、加入NaOH固体，可使离子浓度满足：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)D3、25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)C．在D点时溶液中有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)C71325a0V(CH3COOH)ABCD4、把0.2mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（）：A.c(NH4＋)=c(Na＋)=c(OH－)＞c(NH3·H2O)B.c(NH4＋)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C.c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)D.c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D5、下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D6、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)D7、常温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)A必须有正确的思路和步骤：［规律总结］确定溶液中粒子的成分利用守恒电荷守恒物料守恒质子守恒推断分清楚水解、电离的主次地位结论预祝同学们高考取得辉煌成绩！再见！