电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案

1电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是(D)A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/LC.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是DA．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（B）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)c(HS-)c(OH-)c(S2-)c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（A）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5..在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（A）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）C.若c（OH-）c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（D）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)C.室温下由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(H+)+c(HA)=c(OH-)29.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)B.pH=2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)D.0.1mol·L－1的硫化钠（Na2S）溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液(pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)12.25℃时，向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A.a点处：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点处：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C.c点处：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)13..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)14．在32CONa溶液中，下列等量关系成立的是（）A．][H]CO[H][HCO][OH323B．]CO[H][HCO][CO]2[Na32323C][OH][CO][HCO][H][Na233D.][H]CO4[H]3[HCO]2[CO][OH][Na3232315.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：3A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。单一溶液中微粒浓度关系1.写出CH3COOH溶液中存在的微粒；并比较各微粒浓度大小；电荷守恒式；物料守恒式(1mol·L－1CH3COOH溶液)。2.写出Na2CO3溶液中存在的微粒；并比较各微粒浓度大小；电荷守恒式；物料守恒式。3.写出NaHCO3溶液中存在的微粒；并比较各微粒浓度大小；电荷守恒式；物料守恒式。混合溶液中微粒浓度关系1.物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，经测定溶液呈酸性。回答下列问题：（1）写出混合溶液中存在的微粒；（2）比较各微粒浓度大小；（3）电荷守恒式；（4）物料守恒式。2.向20mL0.1mol/LNH3·H2O中逐滴滴加0.1mol/LHCl溶液。回答下列问题：（1）滴加的盐酸溶液体积为10mL（混合溶液显碱性）写出混合溶液中存在的微粒；比较各微粒浓度大小；电荷守恒式；物料守恒式。（2）滴加的盐酸溶液体积为20mL写出混合溶液中存在的微粒；比较各微粒浓度大小；电荷守恒式；物料守恒式。（3）滴加盐酸至混合溶液显中性（盐酸的体积）写出混合溶液中存在的微粒；比较各微粒浓度大小。41.2.3.4.5.6.7.8.BD9.D10.C11.BD12.A13.AC14.D15.(1)氯化铵，A(2)NH4Cl和HCl(3)＜，＝问题一1．（1）混合溶液中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－；（2）比较各微粒浓度大小：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；（3）电荷守恒式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；（4）物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝1mol·L－1。2.Na2CO3溶液中Na2CO3＝2Na＋＋CO32－存在的平衡有CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－存在的微粒有：H2O、H2CO3、Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－；并比较各微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)；物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。3.NaHCO3溶液中NaHCO3＝Na＋＋HCO3－存在的平衡有HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－CO32－＋OH－、H2OH＋＋OH－存在的微粒有：H2O、H2CO3、Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－；并比较各微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32－)；电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)；物料守恒式：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。问题二1.（1）写出混合溶液中存在的微粒：H2O、CH3COOH、CH3COO－、Na＋、H＋、OH－；（2）比较各微粒浓度大小：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；（3）电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)（4）物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。2.（1）混合溶液中存在的微粒：NH3·H2O、NH4＋、Cl－、H＋、OH－；比较各微粒浓度大小：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)；电荷守恒式：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；物料守恒式：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl