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周测试题一、选择题：1.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋2.常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)3.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c－c3·H2B．c(H＋)·c(OH－)C.c3·H2c＋4D．c(OH－)4.(2013·陕西名校三检)对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COOH)：①④③②C．c(CH3COO－)：②④③①D．溶液中c(H＋)：①③②④6.室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热7.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是()A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．0.1mol·L－1的酸性溶液与0.2mol·L－1的碱性溶液等体积混合D．pH＝9的溶液稀释1000倍8.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同9．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）A．5/6B．3/4C．5/9D．2/310.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙2Q乙11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－12.下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠13．下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②①④③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：914．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确．．．的是（）A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32－)c(OH-)c(H＋)C.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)15.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③16.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合17.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－119.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是()A．通入NO2B．通入N2C．通入N2O4D．降低温度20.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2二、填空题21.（5分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：⑴在④操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的．．．测定结果的是。①锥形瓶用待测溶液润洗②滴定前读数正确，滴定后俯视读数③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡④滴定前读数正确，滴定后仰视读数⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。22.（5分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。23．（7分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物．．．．．，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v错误!未指定书签。错误!未找到引用源。(SO2)逆=2v错误!未指定书签。(O2)正D．容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。A．aB．bC．cD．d（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数（填“增大”或“减小”）。24.（Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（Ⅳ）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)24．Ⅰ．合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝__________，达平衡时N2的转化率＝__________。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间