电解质电化学综合练习题

电化学、电解质溶液综合练习第1页共8页电化学、电解质溶液综合练习题1．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O2．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．Ni(OH)2的氧化B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．H2O的还原3．下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5．NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A．电极B是燃料电池的负极B．电池的电极A反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个6．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH电解液，下列有关说法错误的是A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O＝4OH－8．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极；B．锌为阳极，Ag2O为阴极；C．原电池工作时，负极区pH减小；D．原电池工作时，负极区PH增大；9．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑥电化学、电解质溶液综合练习第2页共8页10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg11．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小14．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na+D．1L0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H+15．下列表述中正确的是A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度16．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱17．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4=2H＋＋SO42－D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－18．在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质D．pH=12，氨水为介质19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H＋)c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO420．下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生电化学、电解质溶液综合练习第3页共8页21．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸22．下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B．Na2CO3=Na2++CO32-C．NaOH=Na++OH-D．NaHCO3=Na++H++CO32-23．用蒸馏水稀释10.1molL的醋酸至10.01molL，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．c(H+)c(OH—)B．c(H+)C．3c(H)c(CHCOOH)D．33c(H)c(CHCOO)c(CHCOOH)24．下列叙述正确的是A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl-B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多25．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/226．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b27．常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列正确的是A．溶液中c(CH3COO-)：①②B．溶液的pH①③②C．水的电离程度：①②③D．水的离子积①②③28．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．固体Na2SO4，阳离子与阴离子物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的c(NH4+)之比29．温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是A．②④③①B．③①④②C．③②①④D．②④①③30．下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同123456789101112131415161718192021222324252627282930电化学、电解质溶液综合练习第4页共8页31．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向(填“向左”或“向右)（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_____________________负极：总反应：（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：。（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为电池总离子反应方程式为32．铅蓄电池是常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_________。33．回答下列有关钢铁的腐蚀问题（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大．．．．的环境中，该原电池的负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。（2）下列装置中，