泸县一中高2013级16年春期高三化学第二阶段测试题

1泸县一中高2013级16年春期高三化学第二阶段测试题命题人：兰廷彬审题人：李锦强做题人：朱军可能用到的原子量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Mg-24Fe-56Cu-63.5第Ⅰ卷选择题(共42分)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A．12C常用于考古中文物年代的鉴定B．石油精炼中常用浓硫酸做吸水剂C．市售高锰钢电热水壶对人体健康无任何危害而深受人们喜爱D．K－Na合金（液态）常用于原子反应堆的导热剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有的δ键数目为0.6NAB．标准状况下，20g2H2O中含有的中子数为10NAC．5.6g铁粉与足量的Cl2反应转移的电子数为0.2NAD．氢氧燃料电池中正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA3、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是（）A．该反应中X物质为O2B．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4C．反应物Na2O2只做氧化剂D．每生成lmolNa2FeO4，反应过程中转移4mole－4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将二氧化硫分别通入溴水和品红溶液中溶液均退色均可证明二氧化硫有漂白性B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I—Fe2+D向溴水中加入少量苯，振荡静置水层变为无色苯与Br2发生了取代反应5、X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（）2A．原子半径：WXYB．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：RWXC．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D．Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:26．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：编号①②③溶液0.01mol/LKHC2O40.01mol/LK2C2O4溶液①与溶液②等体积混合pH3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．①中：c(K+)c(HC2O4—)c(C2O42—)c(H+)c(OH—)B．②中：c(K+)c(C2O42—)c(HC2O4—)c(OH—)c(H+)C．③中：c(K+)c(HC2O4—)c(C2O42—)c(OH—)c(H+)D．③中：2c(OH—)+c(C2O42—)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+2c(H+)7．在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图：下列有关说法正确的是（）A．上述反应的ΔH0B．压强p1p2p3p4C．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64D．压强为p4时，y点的v正v逆第Ⅱ卷非选择题(共58分)8、（13分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为。（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ2－离子的VSEPR模型名称是。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是。39、（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，②，③，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42-==Fe(OH)3↓＋CrO42-＋OH－Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：4已知：Ⅰ.ROHRClⅡ.请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名称为。（2）C的结构简式为，⑥的反应类型是。（3）反应③的化学方程式为。（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：。（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。a.能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b.含有－NH2，苯环上只有1种氢11.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是。（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是。（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是。（4）已知25℃，101kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g)∆H＝-296.8kJ/mol2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6kJ/molCu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是。（5）CuS晶胞结构如右下图所示，其中含有硫原子的数目是。（6）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有（填化学式）。