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1/7洛阳市2014~2015学年第一学期期末考试高一化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Fe：56Cu：64一、选择题（下列各题均只有一个．．．．合理答案，每小题3分，共48分）1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A．COB．SO2C．SiO2D．Al2O32．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②氢氟酸可以用于雕刻玻璃;③不锈钢和目前流通的硬币都是合金;④硫酸、纯碱、氯化铵属于酸、碱、盐;⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体.上述说法正确的是()A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．②③④⑤３．下列说法中，正确的是()A．铝锅可以蒸煮酸性或碱性的食物B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．氯气能使干燥有色布条褪色D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2４．下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，当有大量固体析出时，可以停止加热，利用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成黑色，据此可以判断此地的水中含有()A．铁盐B．钠盐C．钙盐D．铝盐6．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是()A．Na+、K＋、CO32－、SO42－B．MnO4-、Al3+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Na＋、Fe3＋、OH-D．Ag＋、Na＋、OH-、NO3－7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．40g的NH4NO3中含有氮原子2NA个B．标准状况下，2.24LSO2含有分子数为NAC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na＋的总数为0.2NA2/7D．在空气中1molNa常温和加热条件下完全反应，转移电子数目均为NA8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）9．往下列溶液中通入足量CO2，最终溶液中没有固体物质的是()A．硅酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．偏铝酸钠溶液D．饱和碳酸钠溶液10．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是()A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将氨通入盐酸中：NH3＋H＋=NH4＋11．下列实验说法正确．．的是()A．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．干燥氨气可以选浓硫酸做干燥剂C．玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上使纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性D．金属钠不与CCl4反应，所以钠可以保存在CCl4中12．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡有两性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C．SO2具有还原性且水溶液有酸性D．两支试管中的白色沉淀都是BaSO313．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()3/7A．3:1B．1:1C．1:2D．1:314．将3.0g钠、2.7g铝、9.0g铁分别投入300mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，产生的气体也没有钠与盐酸反应产生气体多C．铁与盐酸反应产生的气体比铝与盐酸反应产生的气体多D．铝与盐酸反应和铁与盐酸反应产生的气体一样多15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克16．将76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，如果NO3－减少2×10－3mol，则溶液中H＋同时减少()A．4.8×10－3molB．3.2×10－3molC．4.4×10－3molD．2.2×10－3mol二、填空题（本题包括4道小题，共46分）17．(每空2分，共10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________性。（2）浓盐酸和二氧化锰加热可以制取氯气，实验中用到的是下面哪种漏斗（）。（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。4/7（4）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑氧化成CuO，CuO再与稀硝酸反应来制备硝酸铜，此种方法比铜直接与硝酸反应制备硝酸铜更能体现“绿色化学”思想，理由是______________________________________________________________________。（5）在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（）。A．6.72LB．30.24LC．20.16LD．40.32L18．（每空2分，共8分）饮用水的水质直接影响到人类的健康，为了得到水质良好的饮用水，各种各样的水处理技术已相继被开发出来。请回答下列问题：（1）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。其中一种制取方法是用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，请写出反应的化学方程式________________________________________，在该反应中，氧化产物是____________。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能的自来水处理剂，它能够起到消毒杀菌作用是利用了它具有__________________________的化学性质；高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成一种红褐色的胶体能吸附水中杂质，起到净水作用，同时生成一种氧化性的气体，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。19．（每空2分，共14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：5/7（1）固体X的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作____________（2）验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入______________________（填化学式）（3）滤液D中通入过量的CO2反应的化学方程式为____________________________________。流程乙中加过量烧碱后生成AlO2-的离子方程式为___________________________________。（4）使用流程乙生产得到的氧化铝中将混有杂质______________（填化学式），工业生产中选择在滤液Y加入某种成分将杂质分离，你认为在下列物质中可以选择的是（）（填序号）①氧化钙②氨水③稀盐酸④通入足量的CO220．（每空2分，共14分）某研究性学习小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究。（1）检验装置A气密性的方法为_________________________________________________________________________，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________。（2）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成，试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。实验生成的黑色物质不溶于水，且能与浓硫酸在一定条件下反应生成一种大气污染物，请写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式__________________________________________。该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案，验证假设】6/7实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡。样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡。样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____________________________。（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________________________。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由________________________________________________________________。（6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。三、计算题（本题有1道小题，每空2分，共6分）21．把4.20g铁粉放入100ml氯化铁溶液中，完全反应后（忽略溶液体积变化），所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为________mol/L，反应前氯化铁溶液的物质的量浓度为_______mol/L，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。7/7洛阳市2014~2015学年第一学期期末考试高一化学试卷参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案CBBCAADC题号910111213141516答案BACDCDDC二、填空题（本题包括4道小题，共46分）17．（每空2分，共10分）（1）强氧化性；（2）C（3）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O（4）消耗酸量少，不产生污染性气体（5）A；18．（每空2分，共8分）（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2ClO2（2）强氧化性4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH19．（每空2分，共14分）（1）Fe2O3油漆或涂料（2）KSCN（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）SiO2①20．（每空2分，共14分）(1)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好除去CO2中混有的HCl（2）C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑(3)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红(4)Na2CO3(5)不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）(6)4Na+3CO2=2Na2CO3+C三、计算题（本题有1道小题，每空2分，共6分）21.2.253.752:3