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1江苏省盐城市2014届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．①B．②C．③D．④2．下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8B．水合氢离子电子式：C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．0.1mol·L－1HNO3溶液:Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－24.下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌5.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘水36.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：甲乙置换反应丙丁乙戊化合反应其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NAB．常温常压下，44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC．反应NH4N3△2N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NAD．1L1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA48.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铜溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极210．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是5A．Y与Z的最高正价之和等于9B．Y的气态氢化物比W的稳定C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH=1D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小12．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二6酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是A．X的分子式为C9H8O4B．Y、Z中均含1个手性碳原子C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D．1molZ至多可与1molBr2发生反应【答案】AC【解析】试题分析：A．X的不饱和度为：6，经过计算可得H原子数为[（9*2+20）-X]/2=5,解得X为8，故分子式为C9H8O4。B．Y中没有手性碳原子，错误；C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应，正确；D．1molZ至多可与4molBr2发生反应，错误；考点：考查有机物官能团和相应的化学性质。13．0.1mol·L－1Na2S溶液，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(S2－)B．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)14．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是7选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2【答案】A【解析】试题分析：B项中由于Na2O2与水反应生成了氢氧化钠和双氧水，双氧水有强氧化性把二价铁离子氧化为三价铁离子，故错误；C中二氧化碳通入酸化的BaCl2溶液不会生成碳酸钡沉淀，故错误；D能湿润的KI淀粉试纸靠近气体只要能把碘离子氧化为碘分子即可，不一定是氯气，错误；考点：考查基本离子的性质和检验方法。15.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．脱氢反应的△H＜0B．600K时，Y点甲醇的υ(正)＜υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－18溶解度/gNaClO4的溶解度/g02040808020406060250100150200NaClO4NaClNH4ClNH4ClO4温度/℃非选择题16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：氯酸钠高温分解浸取过滤反应器NH4Cl溶液过滤NH4ClO4滤液80℃水175g426g滤渣洗涤干燥（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为▲。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为▲（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子．．方程式为▲。（4）已知：2NH4ClO4△N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水b.浓H2SO4c.NaOH溶液d.Mge.Cuf.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步．．吸收或收集。①E中收集到的气体可能是▲(填化学式)。②装置D的作用可能是▲。9③A、B、C中盛放的药品依次．．可以是▲(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ.abdⅡ.cbeⅢ.bcf【答案】（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl(2)NaClO4；(3)NH4++ClO4-=NH4ClO4；(4)①氮气；②安全瓶③Ⅱ17.（17分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：已知：①RCH=CH2+CO+H2PdCl2RCH2CH2CHOABCCH3CH=CH2H2Ni,高温高压(CH3)2CHCH2C－OODE1}CO，H2/PdCl22}H2O2/固体磺酸H3O+GOOOAlCl3F百里酚酞10②R1－C－H+R2－CH－CHOHOR1－CH=C－CHOR2稀NaOH溶液△+H2O+CH2=CH2AlCl3C2H5③（1）A的名称为▲。（2）F中含氧官能团名称▲和▲。（3）D的结构简式为▲。（4）B→C的化学方程式为▲。（5）某化合物是B的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式▲(任写一种)。（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：▲H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH溶液△【答案】（1）3-甲基苯酚（或间基苯酚）；（2）羟基，酯基；（3）(CH3)C=CH2；试题分析：由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和A到G的转化关系及目标物G的结构可以得出，B、C中具备的碳架结构为，A具备的碳架结11构为且A含有酚羟基官能团，结合其分子式C7H8O可以推出A为OHH3C;再根据A到B的转化体现了信息③的特点，得B的结构简式为HO,C为HO，由于G为酯类物质，那么E和C就是酯化反应，E就为羧酸，由G逆推可知E的结构简式：(CH3)2CHCH2COOH。再根据信息①和D到E的转化，推得D为(CH3)2C=CH2；各选项答案分析如下：（1）A的名称为间甲基苯酚。写出该化合物的结构简式为(CH3)3CO或OH(CH3)3C。（6）运用逆推法和信息提示，合成路线为：考点：考查有机物的推断及有机合成路线的书写相关知识。18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。反应原理为：H2O2+CH3COOH浓H2SO4CH3－C－O－OHO（过氧乙酸）+H2OⅡ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随12即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是▲。（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有▲、▲。（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为▲。（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。▲。【答案】（1）温度过高，过氧化氢会发生分解；（2）玻璃棒、胶头滴管。（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O(4)19.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O75℃ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)13ZnFe2(C2O4)3·6H2O高温ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O……………(b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②选用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。b．按一定计量比，Ⅰ