典型晶体结构

典型晶体结构(1)氯化钠晶体氯化钠是一种简单立方体结构，Na+、Cl-交替占据立方体的顶点而向空间延伸。(见图甲)。1:晶体结构的想象;[思考］：在每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近的等距离的Na+有个，每个Na+周围最近的等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个该氯化钠晶胞相当于个“NaCl”分子。６61212(1)氯化钠晶体另外晶体的观察还可以按不同的层去观察，比如若中心离子是钠，最近的等距的氯离子有6个可以围成以钠为圆心的球，氯均匀地分布在球上。在往外是钠层。4在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。6正八面体(2)氯化铯晶体CsCl晶体是一种立方体心结构，每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体，(见图乙)。[思考］：在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个，该晶胞相当于个“CsCl”分子。８８６６(2)氯化铯晶体4(3)二氧化碳晶体干冰晶体是一个立方面心结构，每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个CO2。(见图已)。[思考]；在每个CO2周围最近且等距离的CO2有个该晶胞相当于有个CO2分子。12(3)二氧化碳晶体4(4)金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元。(见图丙)。金刚石[思考]:1.由共价键构成最小环状结构中有个碳原子，不在同一平面上。2.晶体中每个碳原子被个最小碳环共有;3.晶体中C原子数与共价键数之比为;4.晶体中C原子数与六元环数之比为;6(4)金刚石晶体121:21:2(5)二氧化硅晶体SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心．后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体(见图丁)。二氧化硅晶体[思考]:1.由共价键构成最小环状结构中有个原子;2.晶体中每个硅原子被个最小环共有;3.晶体中Si原子数与共价键数之比为;12124(6)石墨晶体---过渡型晶体每个平面六边形有6个C原子。由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C原子由3个六边形共用。(见图戊)。[思考]：每一碳环中C原子个数与C-C键数之比为___.2:3晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？如果是六棱柱形晶胞又如何?晶胞2:晶体的微观结构分析及计算----均摊法晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的质点作规则的排列，实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果。我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位——立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8晶胞对组成晶胞的各质点的占有率如图晶体的一个晶胞中，有c粒子：12×1/4+1=4个，有d粒子：8×1/8+6×1/2=4个，c:d=1:1，晶体的化学式为cd或dc。[例1]有下列离子晶体空间结构示意图：(●阳离子○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A，B，C，D。某离子晶体的晶胞结构如右图所示：●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：①该晶体的化学式为。②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_____________109028′Y2X巩固练习：