盐水解学案

盐类的水解学案(二)[课标解读]课标解读学习目标1.归纳盐类水解的规律2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.1.掌握盐类水解的规律2.利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用[知识再现]知识点一:盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。知识点二:盐类水解的应用：1．相同物质的量浓度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的顺序为：2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3．配制FeCl3溶液时，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4．有些盐（如Al2S3Mg3N2等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？）6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：7。金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为，10。判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。[典型解悟]题目编写人齐军[例1]在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是()A、a=b=cB、abcC、acbD、cab提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3·H2O+H+说明：常见能水解的离子有：参考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+对于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大，抑制NH4+的水解。故答案为D。[例2]盐与其它物质的离子是否共存？（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO2-、CO32-、K+、Na+B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-C、HS-、S2-、K+、NH4+D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+（2）下列离子在溶液中不能大量存在的是A、K+、MnO4-、Cl-、H+B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+D、OH-、AlO2-、Na+、Cl-说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。例如：1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存。离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。总结其共同点有①讨论的离子都是常见的离子，没有似是而非的情况。②难度都不太大。③涉及到的反应有产生沉淀，生成气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，还原剂有Fe2+、S2-、I-等，值得一提的还有H+与S2O32-之间的反应。④在题干上总提供酸性或碱性条件，有时对溶液的颜色还有要求。①离子间是否发生氧化还原反应，例如：在酸性条件下，NO3-等氧化性离子可将Fe2+、S2-、I-等离子氧化，Fe3+可以将I-、S2-氧化，ClO-甚至可将Cl-氧化，SO32-可将S2-氧化；即使在中性或碱性条件下，ClO-也能将S2-等氧化。②离子间能否生成难电离（包括水）或难溶物质。例如：Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。③离子间能否形成弱酸弱碱盐。例如：Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-；NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。参考答案：（1）pH=0，即[H+]=1mol/L是强酸的溶液，因此A中AlO2-与H+反应，AlO2-水解呈碱性，就是在碱性溶液中稳定。CO32-、S2-、HS-、HCO3-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-S2-+H2OHS-+OH-不能在强酸性中存在。H++S2-HS-+H2OH2S+OH-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在强酸性中存在也不能存在于强碱性溶液中。其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。（2）选项A中，MnO4-与H+是强氧化剂可能氧化氯离子。B中：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+AlO2-+H++H2OAl（OH）3↓或Al3++3AlO2-+6H2O4Al（OH）3↓，Al3+与AlO2-，前者水解呈酸性，后者水解呈碱性，发生双水解。故，答案为：（1）A、C（2）A、B[例3]在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C、[Na+][S2-][OH-][HS-]D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]说明：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。即：电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。参考答案：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S===2Na++S2-H2OH++OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正确；②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）[Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A错；根据由水电离产生H+与OH-守恒：（①②两式相减）[OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D错。[例4]20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）A、[Na+][CH3COO-][OH-][H+]B、[Na+][OH-][H+][CH3COO-]C、[Na+]+[H+][CH3COO-]+[OH-]D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]提示：醋酸为一元弱酸，氢氧化钠为一元强碱，物质的量相同，恰好完全反应生成可溶性的强碱弱酸盐--醋酸钠。参考答案：因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以[Na+][CH3COO-][OH-][H+]。因为，在电解质溶液中，阳离子带的正电荷数，等于阴离子带的负电荷数，所以，[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。故此题应选A、D。[例5]把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁说明：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3,因为FeCl3是挥发性酸--盐酸所形成的盐，也是强酸弱碱盐，由于生成的盐酸挥发而使得水解完全。请想想，如果是将Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？参考答案：在三氯化铁的溶液中存在着盐类的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸发去水的过程中，由于水解是吸热的，又由于HCl气体的不断逸出，而使水解平衡不断的向水解的方向移动，当蒸干溶液时，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是难溶碱，灼烧时分解为Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是三氧化二铁。答案：应选D。[夯实双基]题目编写人马洪燕1.与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D.50mL0.2mol/LNH3·H2O2.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)3.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)4.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol·L-15.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H＋)B.c(Na+)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH―)C.c(Na+)＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)＋c(SO42―)D.c(Na+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c(OH―)6.在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C.H+、Al3+、NH4＋、CO32－D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾9.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)＞c(OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B.c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(