盐类水解的应用归纳

盐类水解的应用——课前预习学案——何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【自主学习】1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】1、NH4Cl溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示，下同）、Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是，使溶液显性；Na2CO3溶液呈性，加入试液显红色，原因。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。【习题】Na2CO3溶液中存在离子（填写离子化学式），溶液中c（Na＋）：c（CO32-）2（﹥、﹤、﹦）。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。【习题】如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的，配制FeCl3溶液时需加少量的抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c(OH-)=10-14mol/L的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。【习题】Al2S3遇水即水解，离子方程式，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式；FeCl3、AlCl3必须在蒸发溶液过程中不断通入气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为（用离子方程式表示），随NH3挥发，氮肥肥效降低。7.某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存Na2CO3溶液不能用塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应，，生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应，。8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全），可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（）A．MgOB．NaOHC．浓氨水D．MgCO3固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质9.解释某些化学现象时，要考虑盐的水解。【习题】用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式.用明矾、FeCl3作净水剂，发生；生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-（CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是热过程，加热促进离子的水解，使溶液中性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入CuSO4溶液中有气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同）、；同样道理，在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到和气体，也是这个原因12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。【习题】泡沫灭火器的原理是化学方程式；离子方程式。盐类水解的应用——课堂导学案——何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【合作探究】盐类水解的应用：比较盐溶液中离子浓度的大小关系——不等量、等量关系一、不等量关系⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的H+（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。【常见题型】【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【当堂检测】1.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O32、下列说法与盐的水解无关的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关3、(07上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味盐类水解的应用——课后巩固学案——何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-141．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)4．（04天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，5、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）6、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）7、已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14D.溶液的pH＝18、物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－