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第1页共2页第2页共2页盐类的水解（第一课时）闫文梅冯旭学习目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【新知学习】一、探究溶液的酸碱性测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性找规律：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液酸碱性探实质：二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？强碱弱酸盐：原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？强酸弱碱盐：原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。(四)盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。第3页共4页第4页共4页若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式Na2SCuCl2NH4NO3CH3COONaK2CO3FeCl3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.【当堂检测】1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()(A)盐的电离平衡被破坏(B)水的电离程度逐渐增大(C)溶液的pH发生了较大改变(D)发生了中和反应3、下列离子方程式正确的是()(A)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(B)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(C)2Al3++3CO32-Al2(CO3)3(D)Br-+H2OHBr+OH-4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是()(A)HX＞HY＞HZ(B)HZ＞HY＞HX(C)HY＞HX＞HZ(D)HY＞HZ＞HX5、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b6、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃7、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S8、为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是A．NaOH和HClB．CH3COOH和NaOHC．CH3COONa和HClD．HCl和NH3·H2O第5页共6页第6页共6页盐类的水解（第二课时）【课前检测】知识点一：盐类水解概念：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。知识点二：盐类水解的实质：1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为知识点三：盐类水解的离子方程式的书写：K2SMgCl2NH4NO3CH3COONaNa2CO3FeCl3一、影响盐类水解的因素应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性（2）温度：盐的水解是___反应。因此升高温度其水解程度____.（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越____.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以___水解。加酸可以___水解。通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3NaH2PO4碱性NaHCO3NaHSNa2HPO42配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。3把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干灼烧得到何种物质AlCl3_______Al2（SO4）3_______FeCl3_________Na2CO3________CuSO4_______第7页共8页第8页共8页Fe（NO3）3_______Ca（HCO3）2_______NaAlO2________Na2SO3________4判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。5某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________6试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________7日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂__________________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用三、电解质溶液中的守恒关系：（1）判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________（2）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________（3）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________物料守恒：_____②0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_______物料守恒_____当堂检测1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋C