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课时3盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO2－3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。答案D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。答案D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案D5．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO2－3的水解能力大于HCO－3的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO－3与OH－反应导致c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO2－3的水解，导致c(CO2－3)增大。答案C6．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)c(Y－)c(X－)C．电离常数：K(HZ)K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。答案D7．(2013·青岛重点中学质检)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是()。①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析由水的离子积常数易求得[H＋]＝[OH－]＝1×10－5mol·L－11×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案B8．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案D9．(2014·聊城联考)常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表所示：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是()。A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的溶液是NaClO溶液C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(H＋)c(HSO－3)c(SO2－3)c(OH－)解析由表中数据，结合“越弱越水解”可知酸性：H2SO3H2CO3HClOHCO－3，向氯水中加入NaHCO3，NaHCO3与氯水中的盐酸反应导致平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，次氯酸的浓度增大，A项正确；盐的水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，使水的电离程度最大的溶液应为Na2CO3溶液，B项错误；C项中H2SO3的酸性最强，溶液的pH应最小，C项错误；弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子的水解程度是很小的。答案A10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)c(H2B)c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4Cl)解析A项，混合后溶液呈酸性，c(H＋)c(OH－)，错误；B项，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以电离为主，即HB－B2－＋H＋(主要)，H2O＋HB－H2B＋OH－(次要)，溶液中离子浓度的大小顺序为c(HB－)c(B2－)c(H2B)，错误；C项，溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误；D项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2mol·L－1，2mol·L－1，1mol·L－1。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl，如果铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小顺序为NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4，正确。答案D二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2――→H2CH3OH――→O2HCOOH……(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_____________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝________________，升高温度，Kh________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________。解析(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。答案(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－[HCOOH][OH－][HCOO－]增大(2)大于c(HCOO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)12．(10分)(2013·江西重点中学联考，20)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的[OH－]＝________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“”、“”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。解析(1)由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的[OH－]＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。答案(1)强0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)M