盐类的水解试题

1.物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl评析：Na2CO3的水解为:CO32－+H2OHCO3－+OH－(强),HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，因此Na2CO3具有较强的碱性，pH值7。NaHCO３的水解为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，因此NaHCO3具有较弱的碱性，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值7。NH４Cl的水解为：NH４++H2ONH３H2O+H+溶液呈酸性，pH值7。答案：A2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3评析：在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的水解平衡：NH４++H2ONH３•H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡的影响。Ａ项，Cl－不水解,对平衡无影响。Ｂ项，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+的水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。Ｃ项，CH3COO－能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－产生OH－与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。Ｄ项，HCO3－在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3－H++CO32－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于NH4Cl中[NH4+]，综上，[NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。答案：Ｂ3.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3评析：这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl－Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热，Fe(OH)3分解成Fe2O3。答案：Ｄ但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4)3。这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2(SO4)3。4.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V2答案：A（）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl（）2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离．．．．出来的[H+]分别为xmol/L、ymol/L,两者的关系为：A．x=yB．xyC．xyD．无法判断（）3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子．．．数最多的是：A．KClB．Na2CO3C．Mg(OH)2D．MgSO4（）4、下列叙述错误的是：A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解反应通常为吸热反应D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH－离子生成弱电解质的反应（）5、在Na３PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是：A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６（）6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是A．甲酸B．NaOHC．氯化铵D．碳酸钠（）7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：A．[Cl－]=[NH4+][H+]=[OH－]B．[Cl－][NH4+][H+][OH－]C．[NH4+][Cl－][H+][OH－]D．[NH4+]=[Cl－][H+][OH－]（）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH值约为2C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCOONa溶液的pH值大于7（）9、下列说法错误的是：A．强酸与盐反应一定得到弱酸B．pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7C．同浓度的Na2CO３溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值（）10、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．适量的盐酸B．适量的NaClC．适量的NaOHD．适量的氨水11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)________________________________________________________________________________（）1、下列关于盐类水解的叙述正确的是：A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４的电离度相同（）2、将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是A．[Cl－][NH4+][OH+][H+]B．[Cl－][NH4+][H+][OH－]C．[NH4+][Cl－][H+][OH－]D．[H+][Cl－][NH4+][OH－]（）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②（）4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用（）6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是：A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX（）7、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是：A．氨气过量B．盐酸有剩余C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨气和盐酸的物质的量相等（）8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（）9、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热（）10、25℃时，0.1mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F－占全部F－的：A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．无法确定[参考答案][课堂精练]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意，共５题）1．D2．C3．B4．B5．D二、选择题：（每小题有１－２题符合题意）6．AC7．B8．BD9．AC10．D三、填答题：11．产生白色沉淀，且红色褪去；这是因为在纯碱溶液中，CO32－水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－,加入BaCl2后，Ba2++CO32－=BaCO3↓（白色），由于[CO32－]减少，CO32－水解平衡左移，[OH－]减少，酚酞溶液褪色。[专题训练]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意，每小题5分，共25分）1．C2．B3．A4．D5．C二、选择题：（每小题有1-2项符合题意，每小题5分，共25分）6．C7．AC8．B9．AD10．A三、填答题：11．①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。②不同意，因BiOCl中Cl为－1价而不是＋1价。③将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中。④增大溶液中Cl－浓度，抑制了BiCl3的水解。12．①SOCl2+H2O=SO2+2HCl；②SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。13．①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2；③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。④不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH)3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I.NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.NH3·H2O=NH4++OH－C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C3.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定分析与解答NaX的水解反应为：X－+H2O=HX+OH－，起水解反应c(X－)=c(OH－)=1×10－5mol/L，水解率为=0.01%答案：A4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是