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试卷第1页，总4页盘县第一中学2014—2015学年度第二学期期中考试高一化学试题（本试题满分100分，考试时间：90分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟2．请将答案正确填写在答题卡上3.考试范围：必修2第一章、第二章相对原子质量H:1O:16Cu:64Zn:65S:32C:12Na:23第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项）1．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是A．171B．0C．58D．602．下列元素中，气态氢化物最稳定的是A．FB．ClC．SD．N3．下列说法错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤6．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个B．8个C．18个D．32个7．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－B．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－C．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－8．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电9．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构第2页与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是A．COS分子是含有极性键的极性分子B．COS的电子式为C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．COS属于离子化合物10．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．BaCl2B．AlCl3C．HClD．Na2O211．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM12．对于铜锌原电池，实验后得出的结论和认识中，正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过13．下列各式能真实表示物质分子组成的是A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O214．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是：A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X∠Y，还原性：W2-＞Z-15．下列化学用语的表达正确的是A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－B．氯化钠的分子式：NaClC．质子数为6，中子数为8的微粒：C86D．医用“钡餐”的化学式：BaSO416．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应第II卷（非选择题，共52分）试卷第3页，总4页17．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B=；②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为。C元素离子的离子结构示意图___________，D元素位于周期表中的位置__________。18．(每空2分,共14分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。此化学反应过程中，是将______能转化为________能。（3）下列反应中，属于放热反应的是________（填序号），属于吸热反应的是________（填序号）。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应19（14分，每空2分）．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是。第4页A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为，乙为。（3）写出乙实验的电极方程式：正极：。负极：。在乙实验中，如果把硫酸换成500ml1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：。一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c(CuSO4)=。20．(12分，每空2分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉。回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________。（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________。（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式____________。（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。a．B和D的单质的熔点高低b．B和D的氢化物的稳定性强弱c．B和D的单质与氧气反应的难易d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：。试卷第5页，总2页盘县一中2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题答题卡姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）17．（12分）（1）C_______D______。（每空1分）（2）写出化学方程式：（以下每空2分）①；②、（3）___________，__________。18．(每空2分,共14分)（1）____(填“吸热”或“放热”)反应。（2）________(填“放出”或“吸收”)_kJ。______能转化为________能。（3）属于放热反应的是______，属于吸热反应的是。12345678910111213141516第6页19（14分，每空2分）（1）。（2）甲为，乙为。（3）正极：。负极：。。c(CuSO4)=。20．(12分，每空2分)（1）____________。（2）__________。（3）电子式为_________。（4）化学方程式________。（5）_______。（6）反应的化学方程式：答案第1页，总1页盘县一中2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题参考答案17．（1）C钠、D氯。（2）①2Na+O2△Na2O2②2Na2O2+2H2O点燃4NaOH+O2↑、NA，第三周期第ⅦA族。18．（1）放热；（2）放出，11，化学能，热能；（3）①②③⑥；④⑤19．（1）C（2）化学能转化为热能化学能转化为电能（3）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+（4）Cu2++2e-=Cu0.6mol/L20．（1）第三周期第ⅤA族（2）Na＞P＞N（3）（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO或Ca(ClO)2+2H2O+2CO2＝Ca(HCO3)2+2HClO（5）bd(6)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑12345678CAADBBCA910111213141516DDBDABDC