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1中招必考题型1.【金属与金属的盐溶液的反应】例1、向Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉（规律：铁先置换银，银置换完才去置换铜因为银最懒（活动性最弱）而铁排在锌后面，不能把锌从溶液中置换出来）‹1›充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸有气泡产生，则残留固体为（规律：有气泡产生证明铁把银，铜反应后还有剩余）。溶液中所含的溶质有（规律：反应后溶液中有生成物Fe(NO3)2和没有参加置换的Zn(NO3)2。‹2›充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸无现象，（证明铁粉全部反应完，没有剩余）再向滤液中加稀盐酸也无现象（证明溶液中没有硝酸银），而向滤液加入铁片，发现有红色物质析出（证明溶液中还有硝酸铜），则残留固体一定有可能有滤液中一定有(规律：反应后溶液中有生成物Fe(NO3)2和没有参加置换的Zn(NO3)2以及硝酸铜)。‹3›上述可能发生的反应方程式为1.(09河南)在Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为2、(10河南)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。3、（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。中招必考题型2、【金属的活动性考查】例题、欲探究Cu、Fe、Ag三种金属的活动性，请你写出选用的试剂、实验步骤、现象及结论。选用的试剂：步骤和现象：结论：练习：1、某同学欲探究AL、Fe、Cu的活动性，他可选用的试剂为、、。2．(07河南)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。3．(08河南)请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?2(2)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。(3)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?4．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是【】A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳中招必考题型3、【工业炼铁】1.（08河南）．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。⑴工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。。⑵工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。。⑶乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。2.（09河南）.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？⑶工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示3.（10河南）．在实验室里，可以利用右图装置制得铁。(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。(2)B处可观察到的现象是；C处酒精灯的作用是。(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是。4.（11河南）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知A装置制取的气体中混有少量CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。②气体通过装置的顺序是A。（装置不能重复使用)。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。5、（12河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。一氧化碳发生装置A澄清的石灰水B浓NaOH溶液CD3（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显＋3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？6、右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式。中招必考题型4、混合物的分离和提纯1、除去食盐中混有的泥沙，具体步骤是，，。2、过滤操作要领中需要注意“一贴”“二低”“三靠”分别指什么？3、我们课本上学到的干燥剂有哪些？干燥的目的是什么？合作探究一：下列气体用什么干燥剂干燥？H2O2N2COCH4CO2SO2HCLNH3知识回顾二：1.复分解反应的概念。特点：（1）反应物和生成物都是；（2）反应前后元素化合价；（3）反应时，反应物和生成物必须成分；（4）发生复分解反应的条件是：。（2）写出构成下列物质的离子符号：NaClAgNO3Na2CO3HClCa(OH)2H2SO4Fe（OH）3BaCO3（归纳除杂质的原则：不增，不变，易分）2、写出下面三个反应的化学方程式AgNO3溶液和NaCL溶液4HCL溶液和Na2CO3溶液H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液例题2、（1）CuSO4(H2SO4)氢氧化铜，氧化铜，碳酸铜；（2）Na2SO4(H2SO4)氢氧化钠，氧化钠，碳酸钠；（3）NaOH(Na2CO3)氢氧化钙，氢氧化钡；（4）NaCL(CaCL2)碳酸钠；（5）CaCL2(HCL)氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙；（6）NaOH(Na2CO3)氢氧化钙，氢氧化钡；（7）HCL(H2SO4)氯化钡合作探究二1、判断硫酸，碳酸钠，氢氧化钾，硝酸钡两两之间能发生哪些反应？并写出反的化学方程式3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOHNaNO3K2SO4B.CuSO4MgSO4KCLC.Ba（OH）2H2SO4NaCLD.NaCLAgNO3HNO34（12河南）．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】A．FeCL3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl反馈检测：1、请用合适的试剂，除去下列物质中所含的杂质（括号中物质为杂质），写出相应的化学方程式。（1）CuCL2(CuSO4)（1）NaCL(CaCL2)（2）Na2SO4(Na2CO3)（3）CaCL2(CuSO4)2、（10年河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A、用水区分氯化钙和碳酸钙B、用闻气味的方法区分白酒和白醋C、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸3、（09年河南）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。4、（08年河南）下列实验方案不可行的是（）A、用肥皂水区分硬水和软水B、用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体C、用pH试纸区分澄清的石灰水和食盐水D、用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸5、（08年河南）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）（1）ZnSO4(CuSO4)(2)O2(水蒸气)（07年河南）（3）Cu(Fe2O3)(4)CaCO3(CaCl2)6、（06年河南）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）A、氮气中的氧气（铜）B、二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）C、碳酸钙中的氯化钠（水）D、氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸钠）