金属与酸反应的图像题

----WORD格式--可编辑--------金属与酸反应的图像如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。练一练将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（）甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B1----WORD格式--可编辑--------乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（）练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（）练一练将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）（A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A练一练将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大2----WORD格式--可编辑--------C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完一、金属不足，酸过量1、等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。（提示：假设金属质量均为1克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）核心：过量，用完MgAlZnFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑24982542946Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑65982569822、向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在右图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像3、向等质量的Zn、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像。4、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）二、金属过量，酸不足5、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。（提示：假设金属质量均为100克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）核心：过量，用完MgAlZnFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑249825429463----WORD格式--可编辑--------Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑65982569826、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）【变式训练】7、向等质量的Mg、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像如右图，请在图中画出Fe的图像。提示：假设金属质量均为56g，分别加入硫酸至过量，请完成下表。Mg+H244+H2↑Fe+H2442↑SO=MgSOSO=FeSO+H249825698256g56gH2SO49.82×9.898×98228.7240溶质质量/克2H2质量244.674.67（Mg产生）H2质量（Fe产生）【2、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率。等质量的两份锌，向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液。产生氢气的质量随时间的变化图像如图所示。（1）图中曲线，表示了加入硫酸铜。并写出相关的化学方程式（2）为什么b产生的氢气质量会偏少？3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质量随时间变化的图线如图，（1）oa段化学方程式（2）ab段化学方程式（3）a点溶质化学式（4）b点溶质化学式（5）c点溶质化学式4、向3杯过量且等质量分数的稀硫酸中，分别投入等质量的Mg、Zn、Fe，其中Mg产生氢气的质量随金属质量变化的图像如图所示，请在图中画出Fe、Zn对应的图像。4----WORD格式--可编辑--------核心：过量，用完产生氢气质量由大到小排列5、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（）【直击中考】1、（16黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A2、（17佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉．．淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）序号甲乙①HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液KOH溶液②Ag—Zn合金稀H2SO4③久置空气中的铝片稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A.②⑤B．①③④C．①②④D.①③⑤35.（2017.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）36.（2017．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）5----WORD格式--可编辑--------A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量37．（2017．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）10.（2017．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁11.（2017．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢M8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网]气和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）质量NA．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等0反应时间C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等6