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二水合氯化铜的制备实验目的1、通过查找相关文献资料，学习如何确定实验条件，由铜制备二水合氯化铜。2、尝试用已获得的化学知识和实验技能解决实际问题。3、了解铜化合物、锌化合物等相关物质的性质和溶解度、氧化还原的相关内容。实验原理铜为金属单质，具有弱还原性。而盐酸为非氧化型酸，不能使单质铜氧化为二价铜。本实验用浓HNO3作为氧化剂，溶解铜片。实验室提供的铜片为黄铜，含有一定量的锌。铜片溶解后，主要生成硝酸铜、硝酸锌。而氢氧化锌具有两性，在PH10时又生成可溶性的物质（见图）。而Cu(OH)2在浓碱溶液(PH14)中才逐渐溶解，故可以加入碱性物质调节PH约为12-13，分离铜和锌，达到除杂的目的。对生成的氢氧化铜，再加入盐酸，生成氯化铜，在299K～315K下结晶，可制得二水合氯化铜。铜片中可能还会含有微量铁和杂质，也可通过倾滗、过滤、调节PH等方法来除去。相关反应方程式Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OZn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3Zn(NO3)2+4NaOH==Na2[Zn(OH)4]+2NaNO3Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O实验试剂黄铜（5g）、浓硝酸（14.5mol/L）、氢氧化钠(3mol/L)、盐酸(1:1,6mol/L)、纯水实验仪器表面皿、烧杯(50ml、100ml、250ml、400ml)、蒸发皿、玻璃棒、布式漏斗、胶头滴管、三脚架、石棉网、煤气灯、PH试纸实验步骤1、灼烧称取5g铜片，放入小烧杯中，灼烧至表面呈黑色（除去表面附着的油污），自然冷却。2、沉淀在通风橱内，向其中加入10ml,6mol/L的HCl，保持酸性，然后缓慢、分批地加入25ml浓HNO3。待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热。在反应过程中，需补加少量浓HNO3（视反应情况而定，确保反应持续进行，尽量少加）。待铜片近反应完全，用倾滗法将溶液转移到另一大烧杯中，加入少量纯水保证不析出晶体。待冷却后，向其中加入100ml纯水，再缓慢加入100ml3mol/L的NaOH溶液，边加边搅动。此后，加热浓缩溶液，加入适量氢氧化钠溶液，调节PH在12~13左右，静置，待沉淀完全。待沉淀完全后，过滤，用纯水（或稀氢氧化钠溶液洗涤沉淀）1~2次，抽滤备用。3、制备将沉淀转移到烧杯中，向其中缓慢加入30ml6mol/L的HCl，边加边搅动。加热，以除去多余的水分和HCl，待溶液剩下约1/3时，水浴加热（温度299K～315K），至析出晶体。过滤、称量。相关说明：1、Cu的摩尔质量为63.55,质量为5g的铜大约为0.08mol，需要HCl0.16mol，所以制备时加入30ml6mol/L的盐酸，而一开始是保持酸性环境，加入少量以作保证。2、在加入氢氧化钠的过程中，假如操作正确而开始便出现沉淀，可能是因为含有极少量的铁，应当调节PH约为4后，过滤后继续加入氢氧化钠。3、Cu(OH)2沉淀后，表面有少量的含锌溶液，应用纯水或稀氢氧化钠洗涤。4、从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K得二水盐，在288K以下得四水盐，在288～298.7K得三水盐，在315K以上得一水盐。故水浴温度要保持在299～315K。