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研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2,MgSO4,Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。D．生成反应的压力必须为标准压力。3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）A．大于零B.等于零C.小于零D.不确定4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（）A．高B.低C.相同D.不确定5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（）A．ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（）A．1B．2C．3D．07．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（）A．降温和增加压B．降温和减压C．升温和增压D．升温和降压8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而（）A．变大B．变小C．不变D．无一定变化规律9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（）A．强电解质在稀溶液中完全电离B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C．每一个离子都是溶剂化的D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（）A．B．C．D．11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（）A．只能是正整数B．只能是整数C．只能是正数D．以上都不对12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（）A．克B．克C．克D．克13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（）A．小水珠变大，大水珠变小B．大小水珠变得一样大C．大水珠变得更大，小水珠变得更小D．水珠大小不变14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（）A．溶胶是微多相体系B．溶胶的胶粒带电C．溶胶是热力学不稳定体系D．溶胶的胶粒有布朗运动三、是非判断题1．定温过程的Q不一定为零。（）2．隔离体系的内能是守恒的。（）3．1mol100℃,101.325KPa下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（）4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（）5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（）7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（）8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（）9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（）11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（）12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1,则该反应的活化能必定大于或等于100KJ·mol-1。（）14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（）15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（）16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（）四、计算题：1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm=4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1,(H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，（AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。4．20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3,试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。研究生入学物理化学模拟试卷（2）一、选择题：1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT=常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（）A．1702JB.－406.8JC.406.8JD.－17022．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（）A．ΔS体0,ΔS环0,ΔS总0B．ΔS体0,ΔS环0,ΔS总0C．ΔS体0,ΔS环0,ΔS总0D．ΔS体0,ΔS环0,ΔS总03．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（）A．等于零B．大于零C．小于零D．不能确定4．对于不做非体积功的封闭体系，()p的值为（）A．等于零B．大于零C．小于零D．不确定5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（）A．μ（水）=μ（冰）B．μ（水）μ（冰）C．μ（水）μ（冰）D．无法确定6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S)=NH4(g)+HI(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g),体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（）A．2，2，1B．2，1，2C．2，3，0D．2，1，17．对恒沸混合物的描述，不正确的是（）A．平衡时，气相和液相的组成相同B．其沸点随外压的改变而改变C．与化合物一样，具有确定的组成D．其组成随外压的变化而变化8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率最大的是（）A．Na+B．C．D．H+9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（）A．零B．ΔHC．TΔSD．－nFE10．设反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（）A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定11．基元反应的反应级数（）A．总是小于反应分子数B．总是大于反应分子数C．总是等于反应分子数D．也可能与反应分子数不一致12．某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为：，则反应的表现活化能与基元反应活化能之间的关系为（）A．B．C．D．13．下列不属于电动现象的是（）A．电导B．电泳C．沉降电势D．电渗14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列聚沉能力最强的是（）A．B．MgSO4C．FeCl3D．MgCl2二、填空题1．化学反应热随反应温度不同而不同的原因是________；基尔霍夫公式可直接使用的条件是______。2．一定量理想气体绝热下向真空膨胀，ΔS______，ΔU______，ΔH______，Q______,W____。(填入0,0或等于0)。3．光化学反应的反应速率一般只与______有关，与______无关，所以光化学反应是_____级反应。4．化学反应2A+B＝3C达平衡时，、、间的关系应满足__________。5．氯仿一丙酮双液系具有最高恒沸点，在P下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，现将含18.5%氯份的丙酮溶液进行分馏，馏出物为_______，剩余物为_______。6．已知,，则_________。7．催化剂可提高反应速率的主要原因为_______，对反应平衡_______。8．将物质A放入一反应器内，反应3600S，消耗掉75%，设反应分别为一级、二级、零级，则反应进行7200S时，对于各级反应，A的剩余量分别为______、______和______。9．液体在固体表面的润湿程度以_______衡量，当____时液体不能润湿固体。10．溶胶的动力性质包括________、________、________。三、是非判断题：1．ΔG0的反应不可能自发进行。（）2．体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。（）3．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（）4．在溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高了，该溶剂的化学势较未加溶质之前低。（）5．ΔrGm=，而是由平衡时体系的组成表示的，所以，表示平衡时产物与反应物的吉布斯自由能之差。（）6．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（）7．若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。（）8．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）9．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。（）10．对于电池，m较小的一端为负极。（）11．弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。（）12．表面活性剂在溶液中的表面吸附量随浓度的增加而增加，当溶液达到饱和时，吸附量达最大值。（）13．比表面能就是单位表面上分子所具有的能量。（）14．溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（）15．若反应A+B→P的速率方程为，则该反应是二级反应，但不一定是双分子反应。四、计算题：1、1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的ΔH，Q，W，ΔU，ΔG，ΔS。已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg-1。2．已知298K时AgCl(s),Ag+(aq)和Cl-(aq)标准熵分别为96.11、73.93和55.2J·mol-1·k-1，标准摩尔生成焓分别为-127.03、105.9和-167.44kJ·mol-1，求298K时AgCl的溶液积Ksp。3．在101.325kPa下，9.0kg的水与-30.0kg的醋酸形成的溶液加热到105℃，达到气、液两相平衡时，气相组成Y醋=0.417，液相组成X醋=0.544，试求气、液两相的质量各为多少？4．反应