武汉市2015届高中毕业生二月调研测试(化学)

武汉市2015届高中毕业生二月调研测试（化学）（2015.3.4）7．下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（）选项化学方程式或离子方程式对应关系A加成反应B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化还原反应C2OH—+NO+NO2=2NO2—+H2ONO2氧化了NOD2Fe2++3[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]2可用于检验Fe2+8．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NAB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH—浓度为0.1mol·L—1C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NAD．200mL1mol·L—1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42—离子数的总和是NA10．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeB．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大C。由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同12．下列有关对定量实验误差分析正确的是（）A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．现需90mL1.0mol·L—1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低13．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（）A．起始滤液的pH=7B．试剂I为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作26．（14分）某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假没二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体中，明SO2部分被氧化。（2）[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取适量反应后的固体放入试管中，（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：①B中所盛装试剂的名称为。②装置D的作用是③请画出实验装置E。④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g。装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V=0部分被氧化＞V＞027．（14分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下。2P(s)+3C12(g)=2PCl3(g)△H=—612kJ·mol—12P(s)+5C12(g)=2PCl5(g)△H=—798kJ·mol—1请回答下列问题。（1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：。（2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加人0.1molPCl5(g)，平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）。②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是。（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10—37）。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10—60）。写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为。28．（15分）工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）。请回答下列问题。（1）装置I中生成HSO3—；的离子方程式为（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3—和SO32—）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。①下列说法正确的是（填标号）。A．pH=7时，溶液中c(Na+)c(HSO3—)+c(SO32—)B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10—7C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时溶液中c(OH—)=c(H+)+c(HSO3—)+2c(H2SO3)②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。（4）装置III的作用之一是再生Ce，其原理如下图所示。图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为0.75mol·L—1，要使1m3该溶液中的NO2—全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为L。36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装（填“设备I”的名称）。（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为（精确到0.1）。（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3％的硫酸从上方喷淋。而不使用水的理由是。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（填标号）。A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。（1）W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为。（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为，写出该配离子的结构简式（标明配位键）。（3）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为，1mol分子中σ键的数目为，该物质易溶水的主要原因是。（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为。（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该品胞密度的计算式为g／cm3。38。[化学——选修5：有机化学基础]（15分）对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）化合物D中含氧官能团的名称为。（2）化合物C发生氧化反应生成D，该过程（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶溶代替银氨溶液，理由是（3）A与B反应生成C的化学方程式为。（4）E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F，F的结构简式为。（5）满足下列条件的D的同分异构体有种。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③能在NaOH溶液中发生水解反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2。请写出其中2种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：、。化学答案