氢氧化钠在中学化学实验中的作用

氢氧化钠在中学化学实验中的作用河北省宣化县第一中学栾春武一、物质的制备（1）用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气；（2）常用来制备一些难溶性碱，如：MgCl2+NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl，FeCl3+NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl二、物质的吸收（1）氢氧化钠易从空气中吸收水分以及CO2等酸性气体，故在实验室中常做干燥剂，吸收实验室产生的SO2、Cl2等有毒残余气体，故其本身应密闭保存。CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（2）实验室制取氯气时多余的氯气用氢氧化钠吸收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O三、物质的性质证明（1）证明Al、Si单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，（2）证明Al2O3、Al(OH)3是两性氧化物和两性氢氧化物。用Al2O3、Al(OH)3分别于强酸和强碱反应，其中分别与强碱反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，Al(OH)3+NaOH===2NaAlO2+2H2O，（3）证明铵盐都能与碱反应，铵盐与碱共热有氨气产生。（4）证明苯酚的酸性，在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡，溶液澄清。C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O四、物质的鉴别（1）鉴别NH4+：NH4++OH－NH3↑+H2O，放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）鉴别Al3+：Al3++3OH－===Al(OH)3↓，,加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀，当NaOH过量时沉淀溶解，Al(OH)3+OH－===AlO2－+H2O，加入氨水沉淀不溶解。（3）鉴别Fe2+：Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。现象为产生白色絮状沉淀，立即转变为灰绿色，最终变成红褐色。（4）鉴别Fe3+：Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓，产生红褐色沉淀。（5）淀粉水解产物的检验：在淀粉溶液中先加稀硫酸（催化剂）微热后，再加NaOH溶液中和到溶液显碱性后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验。【例题1】通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确顺序是①取少量淀粉加水配成溶液②加热煮沸③加入碱液使溶液显碱性④加入新制的Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀H2SO4⑥再加热A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②解析：淀粉在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生葡萄糖。要检验是否有葡萄糖的生成，应先加碱中和催化剂无机酸使之显碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，加热，观察有无红色沉淀或银镜出现。答案：C点拨：用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因发生I2+2OH－===IO－+I－+H2O而使实验不能成功；用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物葡萄糖时，必须在碱性条件下进行，因此必须预先用NaOH溶液将水解液中的催化剂H2SO4中和，并将溶液转化为碱性溶液。【例题2】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2SB．NaHSCNa2S和NaHS．D．NaOH和NaHS解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定H2S是否过量，因此需要讨论以下几种情况：由于n（NaOH）＝＝0.2mol，若NaOH全部转化为Na2S时，m(Na2S)＝×0.2mol×78g·mol－1＝7.8g，若NaOH全部转化成NaHS时，m(NaH)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g。因为NaOH的质量为8.0g，而题中得无水物7.9g，7.8g＜7.9g＜8.0g，7.8g＜7.9g＜11.2g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。