氧化还原反应单元检测

氧化还原反应单元检测1．Zn加入很稀的HNO3溶液生成硝酸锌，硝酸铵和水，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol锌所需HNO3的物质的量为（）。A.0.25molB.0.5molC.1molD.4mol2．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A．Na+、Cu2+、Br—、Cl—B．AlO2—、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3—、H+D．K++、S2—、SO42—、OH—3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是A．2B．3C．4D．54.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定5．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+I－CO32－ClO－B、Fe2+H+K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+Cl－NO3－6．已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。A、只有（1）B、（1）（2）C、（2）（3）D、（1）（3）7．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化8．将NO3—+Zn+OH—+H2O——NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的系数是A、8B、6C、4D、29．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol10．钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂11．写出下列反应的离子方程式⑴氯水逐滴加入到氢硫酸中至沉淀完全消失⑵氯气与溴化亚铁物质的量2：3反应⑶氯化亚铁溶液蒸干并灼烧⑷碘化亚铁与次氯酸钠淀粉溶液混合出现兰色和沉淀⑸SO2通入Na2S溶液至出现沉淀12．（2002上海23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。13．（4分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：（1）有关反应现象：________________________。（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：________________。14．（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为，B为；C中盛，其目的为。15．有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：___________________、___________________。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是____________（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________。16．在酸性较强的条件下，将MnO4、Fe3+、Fe2+和I-四种离子混合在一起，充分反应后溶液中I-有剩余，则溶液可能还有,一定无溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有或.一定无；溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有.一定无溶液中MnO4有剩余，则溶液中可能还有.一定无.参考答案1。A2。D3。D4。A5。D6。D7。B8。B9。B10。A11.略12．（1）碳（或C）（2）（3）35.513．气泡冒出，溶液变紫红色。略14．(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S↓+H2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4（以上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。（每空1分）备用题1．（04年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）4242224125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的24SO离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂2．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4．铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（）A．0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L5。保险粉是连二亚硫酸钠（NaSO224）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=NaSO224+CO2+HO2，以下有关叙述中错误的是()A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入3NH，发生OHNNHNO223x反应来治理污染．现有NO、2NO混合气体3L，用同温同压下3.5L3NH使其恰好完全转化为2N，则混合气体中NO、2NO的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶48．将amol的NH3与bmol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。（1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b∕a的取值范围溶质溶质物质的量（2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g.ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？方法或规律：并列反应计算是高考考查的一个重点和热点，本题既要求抽象的字母计算，又要求给定具体数据的计算，具有较强的灵活性和较高的难度，适合作为压轴题。本题首先考虑氨和氧气反应时，氧气的量有少到多，反应种类有多少，讨论b∕a的取值范围，再确定与之对应的溶液的溶质及其物质的量。本题另一个焦点氨盐形成有无可能。解答如下：(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O①2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO将上述反应合并：NH3+2O2=HNO3+H2O②①当0b∕a5∕4，只发生反应①且NH3有剩，溶液中的溶质是NH34NH3∽5O24b∕5b故n(NH3)=(a-4b∕5)mol②当b∕a=5∕4，只发生且恰好完成反应①，而NO不溶于水，故不存在溶质。③当5∕4b∕a2，发生①②两反应，溶液中的溶质是HNO3，设按①②反应的NH3分别为4xmolymol,则：4NH3+5O2=4NO+6H2O4x5xNH3+2O2=HNO3+H2Oy2yy4x+y=a5x+2y=by=(4b-5a)∕3故n(HNO3)=(4b-5a)∕3molb∕a的取值范围溶质溶质物质的量0b∕a5∕4(0.5分)NH3(0.5分)(a-4b∕5)mol(1分)b∕a=5∕4(1分)/(0.5分)/(0.5分)5∕4b∕a2(0.5分)HNO3(0.5分)(4b-5a)∕3mol(1分)b∕a≥2(0.5分)HNO3(0.5分)amol(1分)(2)HNO3（1分)ω(HNO3)=（2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0）×100%=77.8%（1分)c(HNO3)=1000×1.44×77.8%∕63.0mol.L-1=17.8mol.L-1(2分)9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收2kgNO0.1气体所消耗的三聚氰酸的质量。方法或规律：据信息，判断氧化剂和还原剂是考生应具备的能力。但N和C的价态难以确定，必需从题给信息中获取。异氰酸，其结构是H–N=C=O，C已满足4键且非金属性不如N，故N为负价。失8×3e-(1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O得6×4e-HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1.2kg10．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为⑵已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，