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专题二氧化还原反应一、单项选择题1.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂2.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和石灰乳制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3．已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气4.实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是()A.Cl2仅作氧化剂B.NaClO是还原产物C.每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化D.每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原5.已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.实验①证明Cl-具有氧化性B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.实验③说明KI被氧化D.上述实验证明氧化性:Cl-3OCl2I2三、非选择题6.已知:Ⅰ.NaBiO3是微溶于水的黄色固体。Ⅱ.实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为NaBiO3+MnSO4+H2SO4——Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O请配平该化学方程式。(2)上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。(3)若有2mol氧化剂在上述反应中被还原,则生成的Mn-4O被还原为Mn2+时,能将molHCl氧化成Cl2。(4)写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式:。7.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填字母)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2——ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子数约为。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:。专题三、元素周期律和周期表1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QWC.原子半径:TQRD.R的氢化物的水溶液显酸性2、X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4。下列判断错误的是()A.原子半径:XYZB.非金属性:XYZC.气态氢化物稳定性:XYZD.酸性:HXO4H2YO4H3ZO43、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A.原子半径:乙丁丙B.非金属性:丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应水化物均是强酸5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层的2倍,Y原子半径是同周期元素中最大的,Z的M层电子数是K层电子数的3倍,Y、Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A.元素Y与元素W的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径:WZC.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.化合物Y2X2、XZ2、X2W2化学键类型完全相同7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.非金属性:甲乙丁B.离子半径:乙丙C.乙的最高价氧化物对应水化物与乙的氢化物反应的产物是共价化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:乙甲